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【题目】1)有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___

A.称取2.0gNaOH固体:先在托盘各放1张滤纸,然后在右盘加2g砝码,左盘加NaOH固体

B.容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水

C.称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容,可配得0.20mol/LCuSO4溶液

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢注入浓硫酸

E.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高

F.溶液转移定容时,溶液未冷却至室温造成浓度偏低

2)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量):

现有下列仪器,请按要求填写以下空白:

Ⅰ.步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,图中还缺少的玻璃仪器是___

Ⅱ.如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子___,步骤⑤所需的操作名称是__

Ⅲ.写出步骤④的化学反应方程式___

【答案】BE 冷凝管、温度计 取少量滤液于试管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I或取少量滤液于试管中,加入新制氯水和CCl4充分振荡,若溶液分层下层呈紫红色证明有I 取少量滤液于试管中,加入新制氯水溶液变为棕黄色,再加入淀粉溶液变蓝证明有I 萃取分液 2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O

【解析】

⑴主要是配制溶液中的误差分析,

海带在坩埚中灼烧,变为海带灰,溶解过滤得到碘离子,碘离子在二氧化锰的作用下反应生成单质碘,单质碘和苯进行萃取分液,分液后再蒸馏得到纯单质碘。

A选项,称取2.0gNaOH固体应该放在烧杯中称量,故A错误;

B选项,容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水,故B正确;

C选项,称取16.0gCuSO4 固体不能直接放在在500mL容量瓶中加水溶解,故C错误;

D选项,配制硫酸溶液稀释时,浓硫酸缓缓加入到盛有水的烧杯中,边加变搅拌,故D错误;

E选项,配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,溶液的体积偏小,造成浓度偏高,故E正确;

F选项,溶液转移定容时,溶液未冷却就定容,待冷却至室温时溶液体积偏小,浓度偏高,故F错误;

综上所述,答案为BE

.步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,主要是利用蒸馏的方法得到单质碘,图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计,

故答案为冷凝管、温度计;

.检验步骤操作后碘化钠滤液中的碘离子的方法是取少量滤液于试管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I或取少量滤液于试管中,加入新制氯水和CCl4充分振荡,若溶液分层下层呈紫红色证明有I 取少量滤液于试管中,加入新制氯水溶液变为棕黄色,再加入淀粉溶液变蓝证明有I,步骤所需的操作名称是萃取分液,

故答案为取少量滤液于试管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I或取少量滤液于试管中,加入新制氯水和CCl4充分振荡,若溶液分层下层呈紫红色证明有I 取少量滤液于试管中,加入新制氯水溶液变为棕黄色,再加入淀粉溶液变蓝证明有I;萃取分液;

.步骤主要是二氧化锰和碘离子反应,其化学反应方程式2NaI+MnO2+2H2SO4= MnSO4 +I2 +Na2SO4+2H2O

故答案为2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O

练习册系列答案
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示相同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

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C. 图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

D. 图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化

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下列说法正确的是

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【题目】下列操作中,不会引起误差的是

A. 震荡时锥形瓶中液体溅出

B. 滴定管用蒸馏水洗后,直接注入标准液

C. 读数时开始仰视,终止时俯视

D. 锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水

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【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图:

回答下列问题:

1)丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程,该反应必须在高温下进行,但温度越高副反应进行程度越大,同时还会降低催化剂的活性和选择性。

①为提供反应所需热量,恒压时若向原料气中掺入水蒸气,则K(主反应)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度升高,副反应更容易发生的主要原因是_______

2)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1p2分别为1×104 Pa1×105 Pa)

1×104 Pa时,如图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

1×105Pa500℃时,若只发生上述主反应和副反应,则达平衡时,丙烷转化为丙烯的转化率为____

3)为克服丙烷直接脱氢法的缺点,科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中,利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比,该方法的优点是__________

4)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图。

已知:COH2的燃烧热分别为H =283.0kJ/molH =285.8kJ/mol

①反应(ⅰ)的化学方程式为_____

25℃时,该工艺总反应的热化学方程式为________

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温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.70

1.10

1.00

0.60

0.40

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K__________________0(“﹤”“﹥””)

(2)容积固定,判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。

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b.(A)不随时间改变

c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变

d.压强不随时间改变

(3)1200℃时反应2C(g) A(g)B(g)的平衡常数值为____________

(4)830℃时,向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 molA1.60 molB,如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol,则2sA的平均反应速率(A)=____________

mol·L1·s1;2s(B)= ___________mol·L1;2sA的转化率为___________;2sC的体积分数为_______________

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