【题目】(1)有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___
A.称取2.0gNaOH固体:先在托盘各放1张滤纸,然后在右盘加2g砝码,左盘加NaOH固体
B.容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水
C.称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容,可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢注入浓硫酸
E.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高
F.溶液转移定容时,溶液未冷却至室温造成浓度偏低
(2)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量):
现有下列仪器,请按要求填写以下空白:
Ⅰ.步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,图中还缺少的玻璃仪器是___。
Ⅱ.如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子___,步骤⑤所需的操作名称是__。
Ⅲ.写出步骤④的化学反应方程式___。
【答案】BE 冷凝管、温度计 取少量滤液于试管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I-或取少量滤液于试管中,加入新制氯水和CCl4充分振荡,若溶液分层下层呈紫红色证明有I-或 取少量滤液于试管中,加入新制氯水溶液变为棕黄色,再加入淀粉溶液变蓝证明有I- 萃取分液 2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O
【解析】
⑴主要是配制溶液中的误差分析,
海带在坩埚中灼烧,变为海带灰,溶解过滤得到碘离子,碘离子在二氧化锰的作用下反应生成单质碘,单质碘和苯进行萃取分液,分液后再蒸馏得到纯单质碘。
⑴A选项,称取2.0gNaOH固体应该放在烧杯中称量,故A错误;
B选项,容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水,故B正确;
C选项,称取16.0gCuSO4 固体不能直接放在在500mL容量瓶中加水溶解,故C错误;
D选项,配制硫酸溶液稀释时,浓硫酸缓缓加入到盛有水的烧杯中,边加变搅拌,故D错误;
E选项,配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,溶液的体积偏小,造成浓度偏高,故E正确;
F选项,溶液转移定容时,溶液未冷却就定容,待冷却至室温时溶液体积偏小,浓度偏高,故F错误;
综上所述,答案为BE;
⑵ Ⅰ.步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,主要是利用蒸馏的方法得到单质碘,图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计,
故答案为冷凝管、温度计;
Ⅱ.检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子的方法是取少量滤液于试管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I-或取少量滤液于试管中,加入新制氯水和CCl4充分振荡,若溶液分层下层呈紫红色证明有I-或 取少量滤液于试管中,加入新制氯水溶液变为棕黄色,再加入淀粉溶液变蓝证明有I-,步骤⑤所需的操作名称是萃取分液,
故答案为取少量滤液于试管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I-或取少量滤液于试管中,加入新制氯水和CCl4充分振荡,若溶液分层下层呈紫红色证明有I-或 取少量滤液于试管中,加入新制氯水溶液变为棕黄色,再加入淀粉溶液变蓝证明有I-;萃取分液;
Ⅲ.步骤④主要是二氧化锰和碘离子反应,其化学反应方程式2NaI+MnO2+2H2SO4= MnSO4 +I2 +Na2SO4+2H2O,
故答案为2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示相同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B. 图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点
C. 图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
D. 图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化
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【题目】一种锂铜可充电电池,工作原理如下图。在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是
A. 陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过
B. 放电时,N极为电池的正极
C. 充电时,阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+
D. 充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连
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【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:
下列说法正确的是
A. 反应①、②均是取代反应
B. 反应③、④的原子利用率均为100%
C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
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【题目】下列操作中,不会引起误差的是
A. 震荡时锥形瓶中液体溅出
B. 滴定管用蒸馏水洗后,直接注入标准液
C. 读数时开始仰视,终止时俯视
D. 锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水
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【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图:
回答下列问题:
(1)丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程,该反应必须在高温下进行,但温度越高副反应进行程度越大,同时还会降低催化剂的活性和选择性。
①为提供反应所需热量,恒压时若向原料气中掺入水蒸气,则K(主反应)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度升高,副反应更容易发生的主要原因是_______。
(2)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1、p2分别为1×104 Pa和1×105 Pa)。
①1×104 Pa时,如图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②1×105Pa、500℃时,若只发生上述主反应和副反应,则达平衡时,丙烷转化为丙烯的转化率为____。
(3)为克服丙烷直接脱氢法的缺点,科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中,利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比,该方法的优点是__________。
(4)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图。
已知:CO和H2的燃烧热分别为△H =-283.0kJ/mol、△H =-285.8kJ/mol。
①反应(ⅰ)的化学方程式为_____。
②25℃时,该工艺总反应的热化学方程式为________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是_______。
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【题目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强,NaCN的水溶液呈碱性,则下列有关变化一般不能发生的是
A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN
B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2
C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O
D. HCNH++CN-
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【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO;②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2;③混合气体的颜色不再改变的状态;④2v(NO2)正= v(O2)逆;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K____________,______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容积固定,判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。
a.气体的密度不随时间改变
b.(A)不随时间改变
c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变
d.压强不随时间改变
(3)1200℃时反应2C(g) A(g)B(g)的平衡常数值为____________。
(4)830℃时,向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B,如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol,则2s内A的平均反应速率(A)=____________
mol·L-1·s-1;2s时(B)= ___________mol·L-1;2s时A的转化率为___________;2s时C的体积分数为_______________。
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