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    【题目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是

    A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

    B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

    C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

    D. HCNH++CN-

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，故A正确；

    B. (CN)2与卤素单质的性质相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，因此选项B是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的，故B错误；

    C. (CN)2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确；

    D. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。下列说法正确的是(　　)

    A.①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精

    B.①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油

    C.①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4

    D.①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：

    (1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_______________________________________。

    (2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应： _____________。

    (3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

    (4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

    ①NaCl溶液的浓度是________ mol·L－1。

    ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：______________________________________________。

    ③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___

    A．称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体

    B．容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水

    C．称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸

    E．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高

    F．溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低

    （2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：

    现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

    Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是___。

    Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子___，步骤⑤所需的操作名称是__。

    Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B. 使用催化剂，提高合成氨的产量

    C. 高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

    D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）经过下列过程可以制得。

    天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

    （1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）___>___，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为______。

    （2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为_______，该原子核外充有电子的轨道共有____个。

    （3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式_______，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于____晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

    （4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为_____，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为______。

    （5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有_________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_____。

    A．直接排出参与大气循环 B．冷却分离所得气体可以循环使用

    C．全部用来进行循环使用 D．冷却分离所得液体可作化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

    第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

    （1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。

    A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

    C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

    第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

    （2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

    第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

    同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

    （3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。

    最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

    （4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。

    （5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）

    A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为( )

    A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

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