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    【题目】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为( )

    A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

    【答案】A

    【解析】

    Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据NaClO与NaClO3的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。

    Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，NaClO、NaClO3物质的量之比为1:4，则可设ClO为1mol，ClO3为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1mol×(10)+4mol×(50)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21mol:5mol=21:5，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为21:5

    答案选A。

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    【题目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是

    A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

    B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

    C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

    D. HCNH++CN-

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    【题目】下列所示物质的制备方法合理的是

    A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

    B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

    C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg

    卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg

    D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.70

    1.10

    1.00

    0.60

    0.40

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)

    (2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。

    a．气体的密度不随时间改变

    b．(A)不随时间改变

    c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变

    d．压强不随时间改变

    (3)1200℃时反应2C(g) A(g)B(g)的平衡常数值为____________。

    (4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率(A)=____________

    mol·L－1·s－1；2s时(B)= ___________mol·L－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相 中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0

    化学键

    H—H

    C—H

    C = C

    C—C

    E(kJ / mol)

    a

    b

    c

    d

    (1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH=_____________ (用含a.b.c.d的代数式表示)。

    (1)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图,测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。

    ①0~ 10 min内CH4表示的反应速率为____mol/(Lmin) o

    ②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂 时，达到平衡过程中n (CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填"a"或 “b”)。

    ③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_____(任答一条即可)。

    (3)实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正 ____V逆(选填“〉”、“=”或“<”)，判断的理由是__________

    (4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2-

    ①C极的Pt为_______ 极(选填“阳”或“阴” )。

    ②该电池工作时负极反应方程式为_____________________ 。

    ③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液在25 0C时pH=_______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁［(C6HnO7)2Fe］是医疗上常用的补铁剂，易溶于水,几乎不溶于乙 醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。

    请回答下列问题：

    (1) 与普通漏斗比较,a漏斗的优点是______________

    (2)按上图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3,关闭K2 .

    ①b中的实验现象____________________

    ②一段时间后，关闭_____，打开______(选填K1 ,K2或K3)。观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。

    ③b中产生的气体的作用是______________________________.

    (3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因.____________________________________

    (4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8,其原因是 _______.

    向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_______________。

    (5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是

    A. Y的一氯代物只有三种

    B. X的所有原子可能处于同一平面

    C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1

    D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

    A________；B________；C________；D________；E________；F________。

    （2）写出F和H反应的化学方程式 __________________________________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ①D＋盐酸 ________________________________________________；

    ②B＋水 _____________________________________________________；

    ③D＋A ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是

    A. Ca电极发生氧化反应

    B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

    C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl

    D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

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