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    【题目】已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是

    A. Y的一氯代物只有三种

    B. X的所有原子可能处于同一平面

    C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1

    D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同

    【答案】C

    【解析】

    考查有机物的基础知识，涉及等效氢的判断、共面、共线、官能团的形式等知识，应从各有机物代表物入手进行分析；

    A、，该有机物有3种不同的氢原子，因此一氯代物有3种，故A说法正确；

    B、苯环空间构型为平面正六边形，CH2=CH2属于平面结构，由于碳碳单键可以旋转，因此X中所有原子可能处于同一平面，故B说法正确；

    C、1mol苯环与氢气发生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1个X分子中含有1个苯环和1个“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氢气的物质的量之比为4：3，故C说法错误；

    D、根据结构简式，X和Y中都含有“C=C”，与溴水发生加成反应，且溴水褪色的原理相同，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

    第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

    （1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。

    A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

    C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

    第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

    （2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

    第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

    同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

    （3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。

    最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

    （4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。

    （5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

    (1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应

    CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

    ①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

    则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

    (2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1

    ①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。

    ②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）___________v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1___________p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

    若p2=6MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为( )

    A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质 碘-131和钙-137。碘-131 —旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。

    (1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    第一电离能/(kJ.mol)

    520

    496

    419

    基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示)，其原因为___________ .

    (2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。

    (3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).

    (4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有________个131I原子，晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。

    (5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋周围紧邻的K＋个数为_______个。KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. ［空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的比值等于2∶1的是

    A. K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比

    B. pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

    C. 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

    D. 室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：

    甘氨酸（(NH2CH2COOH）

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程：

    Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

    Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器P的名称是_______。

    （2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。

    （3）实验Ⅱ中，生成沉淀的离子方程式为_____。

    （4）实验Ⅲ中，

    ①检查装置A的气密性的方法是______。

    ②柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    体系pH

    4.0

    4.5

    5.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    7.5

    产率/%

    65.74

    74.96

    78.78

    83.13

    85.57

    72.98

    62.31

    56.86

    pH过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。

    A．作催化剂

    B．作反应终点指示剂

    C．促进FeCO3溶解

    D．防止二价铁被氧化

    ③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。

    A．热水 B．稀硫酸

    C．乙醇 D．柠檬酸溶液

    （5）若产品的质量为16.32g，则产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着低碳钢等洁净钢技术的发展，耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。

    请回答下列问题：

    （1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是________。

    （2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：

    ① ；

    ② ；

    ③ ；

    则的______。

    （3）实验温度下，()/Fe系统中存在着相互反应，如溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示，图中温度___1973K(填“>”或“<”).

    （4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    ①650℃时，该反应达到平衡后吸收的热量是_____，清耗碳的质量为____。

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合气体，平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=__[用含的代数式表示，气体分压()=气体总压()X体积分数]。

    （5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为和的熔融盐混合物，空气与的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

    ⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

    ⑵ 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

    ⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。

    ⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。

    ⑸氯、铜两种元素的电负性如表：

    元素

    Cl

    Cu

    电负性

    3.2

    1.9

    CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

    ⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64，Cl-35.5)。

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