[题目]已知反应A(g)B的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080083010001200平衡常数1.701.101.000.600.40回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K . 0(填“﹤ “﹥ 或“≒ )(2)容积固定.判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母).a．气体的密度不随时间改变b．(A)不随时间改变c．混合气体平均相对分子质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.70	1.10	1.00	0.60	0.40

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)

(2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。

a．气体的密度不随时间改变

b．(A)不随时间改变

c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变

d．压强不随时间改变

(3)1200℃时反应2C(g) A(g)B(g)的平衡常数值为____________。

(4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率(A)=____________

mol·L－1·s－1；2s时(B)= ___________mol·L－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。

【答案】（1）（1分）＜（1分）

（2）b(1分)

（3）2． 50(1分)

（4） 0．010 （1分） 0．14 （1分） 0．50 （1分） 20%（1分）

【解析】

试题（1）温度越高，平衡常数越小，表明升高温度，平衡逆向移动，正向是放热反应。

（2）容积固定，该反应中反应物和生成物都是气体，质量一定，所以无论平衡与否，该容器内的气体密度都不会随时间改变。反应前后气体的分子数为变，质量一定，因些混合气体的平均相对分子质量不管平衡与否都不随时间改变。分子数在反应前后不变，因此压强始终不变。

（3）该平衡的平衡常数为题中1200度时的平衡常数的倒数。

（4）依题意可知v(C)= 0．02mol·L-1·s-1；所以v(A)= 0．01mol·L-1·s-1；

A(g) + B(g)2 C(g)

起始： 0．40mol 1．60mol 0

转化： 0．20mol 0．20mol 0．40mol

平衡： 0．20mol 1．40mol 0．40mol

C的体积分数也就是C的物质的量分数，为:

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A．称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体

B．容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水

C．称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸

E．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高

F．溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低

（2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是___。

Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子___，步骤⑤所需的操作名称是__。

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已知：氢氧化物的Ksp下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	1.0×10-36	1.6×10-14	2.0×10-33	1.2×10-11

请回答下列问题：

（1）物质X最好选用下列物质中的____（选填序号），加入X的目的是_________。

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（2）滤液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1，c(Al3+)为0.03mol·L-1，当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为1×10-5mol·L-1），Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明______________。

（3）写出滤渣1加NaOH溶液发应的离子方程式_____________________。

（4）滤渣2中加过量盐酸的目的是_____________________________。

（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3净水的原理是________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。

③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_____。

a．降温　 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___________。

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(1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

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CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1

①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。