【题目】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：
已知：氢氧化物的Ksp下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
请回答下列问题：
（1）物质X最好选用下列物质中的____（选填序号），加入X的目的是_________。
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
（2）滤液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1，c(Al3+)为0.03mol·L-1，当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为1×10-5mol·L-1），Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明______________。
（3）写出滤渣1加NaOH溶液发应的离子方程式_____________________。
（4）滤渣2中加过量盐酸的目的是_____________________________。
（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
①FeCl3净水的原理是________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。
②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋ K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3，以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。
③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O
Fex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_____。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___________。
【答案】C 使Fe2+氧化成Fe3+ Fe3+沉淀完全时，溶液中c3(OH-)＝1.0×10-36/(1×10-5)=1×10-31，
Qsp[Al(OH)3]＝c(Al3+)×c3(OH-)=0.03×1×10-31=3×10-33＞Ksp[Al(OH)3]，所以Al(OH)3已开始沉淀 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 使Fe(OH)3转化为FeCl3，防止Fe3+水解 Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ K1>K2>K3 b、d 调节溶液的pH
【解析】
由流程可知，废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）溶于盐酸，过滤的得到含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+的滤液；向滤液加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，再加入NaOH溶液调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，控制溶液的pH防止Mg2+沉淀；过滤，向滤渣中加入过量NaOH溶液，除去沉淀中的氢氧化铝，过滤得到氢氧化铁沉淀；向氢氧化铁沉淀中加入过量盐酸，使氢氧化铁溶解转化为FeCl3溶液，过量的盐酸可以防止Fe3+水解；FeCl3溶液在氯化氢气氛中加热至干得到无水FeCl3。
（1）加入氧化剂X使Fe2+氧化成Fe3+时，最好不引入新的杂质，由于双氧水的还原产物是水，物质X最好选用双氧水，故答案为：C；使Fe2+氧化成Fe3+；
（2）当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为1×10-5mol·L-1），溶液中c3(OH-)＝ 1.0×10-36/(1×10-5)=1×10-31，溶液中Qsp[Al(OH)3]＝c(Al3+)×c3(OH-)=0.03×1×10-31=3×10-33＞Ksp[Al(OH)3]，所以Al(OH)3已开始沉淀，故答案为：Fe3+沉淀完全时，溶液中c3(OH-)＝1.0×10-36/(1×10-5)=1×10-31，Qsp[Al(OH)3]＝c(Al3+)×c3(OH-)=0.03×1×10-31=3×10-33＞Ksp[Al(OH)3]，所以Al(OH)3已开始沉淀；
（3）滤渣1中加NaOH溶液的目的是除去滤渣中的两性氢氧化物氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O；
（4）滤渣2中加过量盐酸可以使氢氧化铁溶解转化为FeCl3溶液，过量的盐酸可以防止Fe3+水解，故答案为：使Fe(OH)3转化为FeCl3，防止Fe3+水解；
（5）①FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁胶体和盐酸，氢氧化铁胶体具有很大的表面积，能够吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，Fe3+具有氧化性，能与Fe反应Fe2+生成腐蚀设备，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为：Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
②FeCl3在溶液中分三步水解，以第一步为主，且第一步水解抑制第二步水解，第一、二步水解抑制第三步水解，水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1>K2>K3，故答案为：K1>K2>K3；
③由水解离子方程式xFe3＋＋yH2O
Fex(OH)y(3x-y)+＋yH＋可知，欲使平衡正向移动应采用稀释方法，或向溶液中加入能与H＋反应的物质，故选b、d；室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH，既要促进水解，又要防止水解完全生成氢氧化铁胶体，故答案为：b、d；调节溶液的pH。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是
A. 反应①、②均是取代反应
B. 反应③、④的原子利用率均为100％
C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
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【题目】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO；②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 
2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
A. 平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)
B. 在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时υ正 ＞υ逆
C. 体系的总压强p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)
D. 正反应速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)
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【题目】下列所示物质的制备方法合理的是
A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭
TiCl4
Ti
C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg
卤水
Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
MgCl(s) 
Mg
D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) 
Cl2
漂粉精
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【题目】下图表示人体细胞内化学元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相关说法错误的是( )
A. ①可以表示蛋白质
B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖
C. ③表示的小分子物质可能是核苷酸
D. ④是细胞膜重要的组成成分，可以表示磷脂
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【题目】已知反应A(g)
B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K
____________，
______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。
a．气体的密度不随时间改变
b．
(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变
d．压强不随时间改变
(3)1200℃时反应2C(g) 
A(g)B(g)的平衡常数值为____________。
(4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率
(A)=____________
mol·L－1·s－1；2s时(B)= ___________mol·L－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。
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【题目】葡萄糖酸亚铁［(C6HnO7)2Fe］是医疗上常用的补铁剂，易溶于水,几乎不溶于乙 醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题：
(1) 与普通漏斗比较,a漏斗的优点是______________
(2)按上图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3,关闭K2 .
①b中的实验现象____________________
②一段时间后，关闭_____，打开______(选填K1 ,K2或K3)。观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是______________________________.
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因.____________________________________
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8,其原因是 _______.
向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_______________。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是________________________________.
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【题目】25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____ mol·L－1。
（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。
（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.
A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)
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