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    【题目】下图表示人体细胞内化学元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相关说法错误的是(　　)

    A. ①可以表示蛋白质

    B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖

    C. ③表示的小分子物质可能是核苷酸

    D. ④是细胞膜重要的组成成分，可以表示磷脂

    【答案】D

    【解析】

    阅读题干和题图可知，①可能是蛋白质（氨基酸），②④可能是糖类或部分脂质（如脂肪、固醇），③可能是核酸（核苷酸）、ATP、磷脂等。

    根据前面的分析可知， ①可以表示蛋白质，A正确；糖类的元素组成是C、H、O，可以表示“生命的燃料”——葡萄糖，B正确；③的元素组成是C、H、O、N、P，核苷酸中含有磷酸、五碳糖和含N碱基，C正确；磷脂中含有C、H、O、N、P，而④是由C、H、O组成，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯内填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 吸附层（a）上的电势比吸附层（b）上的高

    B. 负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2O

    C. 该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能

    D. 电解质溶液中ClO4-由左往右迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

    （1）甲、乙两装置中铜电极都产生大量的无色气泡，则Cr电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为_______；与甲装置相比，乙装置的优点是________________，原因是_________。

    （2）如果将甲装置中的稀硫酸改为浓硝酸，则铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。由（1）、（2）两个实验推测金属Cr具有的两点化学性质______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：

    已知：氢氧化物的Ksp下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Ksp

    1.0×10-36

    1.6×10-14

    2.0×10-33

    1.2×10-11

    请回答下列问题：

    （1）物质X最好选用下列物质中的____（选填序号），加入X的目的是_________。

    A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3

    （2）滤液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1，c(Al3+)为0.03mol·L-1，当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为1×10-5mol·L-1），Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明______________。

    （3）写出滤渣1加NaOH溶液发应的离子方程式_____________________。

    （4）滤渣2中加过量盐酸的目的是_____________________________。

    （5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

    ①FeCl3净水的原理是________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。

    ②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。

    ③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_____。

    a．降温　 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热的表述正确的是

    A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

    B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol

    C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（　　）

    A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

    D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO－在内的四种离子。

    请回答下列问题。

    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

    ①_____________________；②________________________；③____________________ 。

    （2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为___________________mol/L。

    （3）若该溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO－)的精确值为___________________mol/L。

    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)时，则该溶液可能是____（填序号）；

    A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

    B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

    C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合而成

    D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

    （5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

    （1）已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

    （2）某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=__________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___________；该温度下反应的化学平衡常数为___________。

    （3）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

    （4）一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_____________________。

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