【题目】某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯内填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
【答案】B
【解析】
A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；
B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关。
A.该装置的保温效果并不如量热计那样好,肯定存在热量的散失,故A错误；
B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故B正确；
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故C错误；
D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关,中和热数值不变,故D错误；
综上所述，本题选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是( )
A. T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
B. T1时，0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C. b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点
D. 仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10－4 | 2.6×10－4 | 64×10－4 |
①该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请 补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。________________
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）_____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是
A. 反应①、②均是取代反应
B. 反应③、④的原子利用率均为100％
C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
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【题目】下列水解的离子方程式中书写正确的是
A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH－
C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－
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【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图：
回答下列问题：
（1）丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程，该反应必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_______。
（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1、p2分别为1×104 Pa和1×105 Pa)。
①1×104 Pa时，如图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②1×105Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为____。
（3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是__________。
（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。
①反应（ⅰ）的化学方程式为_____。
②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______。
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【题目】著名的获得诺贝尔奖的狄尔斯—阿德尔反应，是由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应。如：
（可表示为
），实际是个加成反应。
工业上常用下列流程制取重要化学原料
（M）。
流程中的A为天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
（1）A的名称是______，B的结构简式是______。
（2）A的属于炔烃的同分异构体一共有____种，A与B反应生成的另一种含六元环的化合物的结构简式为________。
（3）②反应的类型为_____，③反应的化学方程式为：________。
（4）按下列要求写出B的两种同分异构体的结构简式：__________。
（Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）分子结构中含有两个甲基；（Ⅲ）能发生水解反应
（5）由丙烯制得B经如下流程：
参照流程中的前两步和最后一步的书写方法写出其他中间步骤的流程：________。
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【题目】下图表示人体细胞内化学元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相关说法错误的是( )
A. ①可以表示蛋白质
B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖
C. ③表示的小分子物质可能是核苷酸
D. ④是细胞膜重要的组成成分，可以表示磷脂
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