【题目】著名的获得诺贝尔奖的狄尔斯—阿德尔反应，是由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应。如：
（可表示为
），实际是个加成反应。
工业上常用下列流程制取重要化学原料
（M）。
流程中的A为天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
（1）A的名称是______，B的结构简式是______。
（2）A的属于炔烃的同分异构体一共有____种，A与B反应生成的另一种含六元环的化合物的结构简式为________。
（3）②反应的类型为_____，③反应的化学方程式为：________。
（4）按下列要求写出B的两种同分异构体的结构简式：__________。
（Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）分子结构中含有两个甲基；（Ⅲ）能发生水解反应
（5）由丙烯制得B经如下流程：
参照流程中的前两步和最后一步的书写方法写出其他中间步骤的流程：________。
【答案】2－甲基－1，3－丁二烯 CH2=CH-COOCH2CH3 3 
加成反应 
HCOO-C(CH3)=CHCH3 、HCOO-CH=CH(CH3)2 
【解析】
A为天然橡胶的单体，分子式为C5H8，则A的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2，名称为 2－甲基－1，3－丁二烯；A和B发生信息中的反应生成
，可推出B的结构简式为CH2=CH-COOC2H5；结合M的结构可知，反应②为碳碳双键的加成反应，反应③为消去卤化氢的消去反应，以此分析解答。
（1）根据上述分析，A的名称是2－甲基－1，3－丁二烯；B的结构简式是CH2=CH-COOC2H5；
因此，本题正确答案是：2－甲基－1，3－丁二烯；CH2=CH-COOCH2CH3；
（2）A的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2，A的属于炔烃的同分异构体有CH
C-CH2CH2CH3、CH3-CC-CH2CH3和CHC-CH（CH3）2共3种；
根据信息中的反应机理，CH2=C(CH3)-CH=CH2与CH2=CH-COOC2H5在加热条件下反应还可生成，
因此，本题正确答案是：3；；
（3）根据以上分析，反应②为碳碳双键的加成反应，反应③为消去卤化氢的消去反应，化学方程式为：，
因此，本题正确答案是：加成反应；；
（4）B的结构简式为CH2=CH-COOC2H5，B的同分异构体符合条件：（Ⅰ）能发生银镜反应说明含有醛基；（Ⅱ）分子结构中含有两个甲基；（Ⅲ）能发生水解反应说明含有酯基，综合（Ⅰ）（Ⅲ）分子中应含有HCOO-，则符合条件的同分异构体有：HCOO-C(CH3)=CHCH3 、HCOO-CH=CH(CH3)2，
因此，本题正确答案是：HCOO-C(CH3)=CHCH3 、HCOO-CH=CH(CH3)2；
（5）结合CH2=CH-COOH的结构分析，1，2-二氯丙烷先水解生成C(1，2-丙二醇)，C催化氧化生成X，X进一步氧化Y，Y加氢还原得到Z，Z发生消去反应得到CH2=CH-COOH，具体流程为：，
因此，本题正确答案是：
。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是
A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为
C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
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【题目】某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯内填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
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【题目】下列说法与盐类水解有关且正确的是: ( )
A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
D. 食醋可以溶解水垢
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【题目】现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）经过下列过程可以制得。
天然硼砂
硼酸（H3BO3）
B2O3
BN
（1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）___>___，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为______。
（2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为_______，该原子核外充有电子的轨道共有____个。
（3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式_______，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于____晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(s)+2NH3(g)
2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）
（4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为_____，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为______。
（5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有_________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_____。
A．直接排出参与大气循环 B．冷却分离所得气体可以循环使用
C．全部用来进行循环使用 D．冷却分离所得液体可作化工原料
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【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
B. 32g S8（分子结构：
）中的共价键数目为8NA
C. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA
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【题目】最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 吸附层（a）上的电势比吸附层（b）上的高
B. 负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2O
C. 该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能
D. 电解质溶液中ClO4-由左往右迁移
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【题目】原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
（1）甲、乙两装置中铜电极都产生大量的无色气泡，则Cr电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为_______；与甲装置相比，乙装置的优点是________________，原因是_________。
（2）如果将甲装置中的稀硫酸改为浓硝酸，则铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。由（1）、（2）两个实验推测金属Cr具有的两点化学性质______________________________。
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【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO－在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①_____________________；②________________________；③____________________ 。
（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为___________________mol/L。
（3）若该溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO－)的精确值为___________________mol/L。
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)时，则该溶液可能是____（填序号）；
A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_________。
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