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    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

    C. c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

    【答案】C

    【解析】试题分析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，在b点之前没有产生沉淀，是由于发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+NaCl+2H2O，到B点时溶液为NaAlO2和NaCl的混合溶液，然后再加入AlCl3发生反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O="3NaCl+" 4Al（OH）3↓；至c点该反应恰好完全反应，溶液为NaCl。A．a点对应的溶液中含有大量的OH-，OH-与Mg2＋、HCO3-发生复分解反应而不能大量存在，错误；B．b点对应的溶液中只含有NaAlO2和NaCl，若溶液中含Ag＋、Ca2＋、F－，会发生反应形成AgCl、CaF2沉淀；C．c点对应的溶液是NaCl，在该溶液中Na＋、S2－、SO42-、Cl－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．d点对应的溶液中含有NaCl、AlCl3,而Al3+与CO32-会发生双水解反应而不能大量共存，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：为使空气质量达标，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

    己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

    S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

    则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是___________________。

    Ⅱ：如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

    （1）甲醚燃料电池的负极反应式____________。

    （2）石墨电极(C)的电极反应式为____________________________________。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____________；则乙装置中生成标况下气体的体积为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。

    （2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）

    A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行

    C.为下一步反应提供碱性的环境

    D.使KClO3 转化为KClO

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。

    （4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

    A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

    B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

    C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

    D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

    A. ab 表示阳离子交换膜，cd 表示阴离子交换膜

    B. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

    C. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

    D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2 L (标准状况)的气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】q电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11

    （1） 25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为__________________。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+ )>c(CN-)，下列关系正确的是__________________。

    A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

    C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH=9

    b

    c

    0.2

    pH=7

    请回答:

    ①从a组情况分析，HA 是强酸还是弱酸___________________。

    ②b组情况表明，C____0.2 (选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=___mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

    （5）已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=11 的NaOH溶液V1 L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为_________。

    （6）HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____。

    A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

    C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

    实验步骤：

    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝向上抽动离开液面。

    请回答下列问题：

    (1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。

    (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    ________

    ________

    写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。

    (4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。

    (5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是(　　)

    A.粒子大小相同B.粒子质量相同

    C.粒子间距离相同D.粒子间作用力相同

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