Question

【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面。

请回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	________	________

写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。

(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B试管中品红溶液退色 BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－) 除去剩余的SO2(或尾气处理) 当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡

【解析】

根据实验原理及反应物的性质分析反应过程中发生的反应；根据二氧化硫的性质分析并书写相关方程式；根据实验装置分析仪器的作用和原理。

(1)A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(2)利用SO2能使品红溶液退色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体，

故答案为：B试管中品红溶液退色；

(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO42-，SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成SO32-，SO32-与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀；二氧化硫作还原剂的反应为：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－，

故答案为： BaSO4 ； BaSO3；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)；

(4)反应生成的二氧化硫有毒，D装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，

故答案为： 除去剩余的SO2(或尾气处理) ；

(5)根据装置特点分析得当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡，

故答案为：当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡