【题目】实验室需要配置1mol/L的氢氧化钠溶液250mL。完成下列各题。
（1）应选择规格为___mL的容量瓶。该容量瓶上除注明规格外，还标有___（选填编号）
a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线
（2）用电子天平秤取___gNaOH。
（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待___后将溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水冲洗____2~3次，将洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶内加水至接近刻度1~2cm处，改用_____小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切。
（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入___中并贴好标签。
（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移时容量瓶中有残留的蒸馏水___②定容时俯视___
【答案】250 ad 10.0 冷却 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 试剂瓶 无影响 偏高
【解析】
实验室需要配置1mol/L的氢氧化钠溶液250mL。完成下列各题。
⑴配制250 mL溶液，因此应选择规格为 250 mL的容量瓶。
该容量瓶上有三个标度，规格、温度、刻度线，因此还标有ad，故答案分别为250；ad；
⑵需要固体质量
，因此用电子天平秤取10.0 gNaOH，故答案为10.0 g；
⑶将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，因氢氧化钠溶于水会放热，需待冷却后将溶液移入容量瓶中，故答案为冷却；
⑷用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中，故答案为烧杯内壁和玻璃棒；
⑸向容量瓶内加水至接近刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为胶头滴管；
⑹最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签，故答案为试剂瓶；
⑺分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响
①转移时容量瓶中有残留的蒸馏水，容量瓶中有水无水，对结果没有影响，有水时，后面定容时少加蒸馏水就行，故答案为无影响；
②定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为偏高；
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烷烃的结构简式为
，它的正确命名是( )
A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷
C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是
A. 简单氢化物沸点：Y>WB. 原子半径：Z>Y>X
C. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质的氢化物能刻蚀玻璃。
（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
（4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060
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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2
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【题目】常温下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. N点，
C. P—Q过程中，水的电离程度逐渐增大
D. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA)
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【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列说法错误的是
A. 氢气通入正极，氧气通入负极
B. 燃料电池的能量转化率不能达到100%
C. 供电时的总反应为：2H2＋O2="===" 2H2O
D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
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【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体和金属铜。
请问答下列问题：
（1）试剂A为______，试剂D为____，固体B为_____。
（2）操作1的名称为_____，如何检验Cu已经洗涤干净_____；操作2为_____，冷却结晶，过滤。
（3）写出固体B与试剂D反应的化学方程式__________。
（4）不能用盐酸代替试剂D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH
、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为_____。
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