Question

【题目】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质的氢化物能刻蚀玻璃。

（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

（4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

Answer 1

【答案】Ar 3s23p6 sp3　 V型 极性 N2H4 极性键、非极性键 HF分子之间能形成氢键

【解析】

A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，故A为Ar；B、C分子中两种原子的个数比均为1：2，故B为H2S；C分子所含原子数目为6，且分子中两种原子的个数比为1：2，故C为N2H4；D元素的氢化物能刻蚀玻璃，则D为F2，据此解答。

（1）由上述分析，可知A为Ar，处于第三周期零族，最外层电子数为8，其价层电子排布式为3s23p6，
故答案为：Ar；3s23p6。
（2）B为H2S，S原子价层电子对数=2+=4，含有2对孤对电子，故S采取sp3杂化，H2S分子为V型结构，分子不是对称结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，
故答案为：sp3；V型；极性。
（3）由上述分析可知，C为N2H4，分子中N原子之间形成非极性键、N原子与H原子之间形成极性键，
故答案为：N2H4；非极性键、极性键。
（4）HF分子之间能形成氢键，HCl分子间不存在氢键，故HF的沸点高于HCl，

故答案为：HF分子之间能形成氢键。