[题目]氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-==4H2O.O2+2H2O+4e-==4OH-.下列说法错误的是A. 氢气通入正极.氧气通入负极B. 燃料电池的能量转化率不能达到100%C. 供电时的总反应为:2H2+O2= === 2H2OD. 产物为无污染的水.属于环境友好电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列说法错误的是

A. 氢气通入正极，氧气通入负极

B. 燃料电池的能量转化率不能达到100%

C. 供电时的总反应为：2H2＋O2="===" 2H2O

D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

【答案】A

【解析】

试题A项：氢气化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故是负极。氧气化学价降低，得到电子，发生还原反应，故是正极。故错。故选A。

练习册系列答案

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【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

A. A点溶液的pH<11

B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

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【题目】实验室需要配置1mol/L的氢氧化钠溶液250mL。完成下列各题。

（1）应选择规格为___mL的容量瓶。该容量瓶上除注明规格外，还标有___（选填编号）

a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线

（2）用电子天平秤取___gNaOH。

（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待___后将溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水冲洗____2~3次，将洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶内加水至接近刻度1~2cm处，改用_____小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切。

（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入___中并贴好标签。

（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①转移时容量瓶中有残留的蒸馏水___②定容时俯视___

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【题目】（1）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判断：

A．原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___。

B．工作后，蓄电池里电解质溶液的pH___（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。

（2）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

a．若试管内液面上升，则原溶液是___性，发生_____腐蚀，电极反应，正极为_____。

b．若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生____腐蚀，电极反应：负极为____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：

（1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。

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【题目】在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）t℃时，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。