Question

【题目】T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 ，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

A. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

D. T K时该反应的化学平衡常数为

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据化学反应速率的计算方法分析；根据勒夏特列原理的概念分析；

表中给出的数据是物质的量，根据化学方程式可知，生成物中一氧化碳的物质的量等于氯气的物质的量，反应速率用物质的量浓度计算，v(CO)= (0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A错误；

若平衡时c(Cl2)= 0.038mol·L-1，可计算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，说明温度升高后，平衡向正反应方向移动，向吸热反应方向移动，故ΔH>0，故B错误；

平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，但是正反应方向是气体体积增大，相当于压强增大，促使平衡向逆反应方向移动，故转化率一定减小，故C错误；

K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正确。

故选D。