【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如表：
元素代号 | 相关信息 |
A | 最外层的电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 质子数为11的元素 |
C | L层得1个电子后成为稳定结构 |
D | 二价阴离子核外有18个电子 |
E | 失去一个电子后就成为一个质子 |
F | 其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性 |
（1）A原子的电子式为____。
（2）B离子的结构示意图为_____。
（3）C原子中能量最高的电子位于____（填符号）电子层。与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____（用微粒符号表示）。
（4）D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。
（5）E原子的质量数是____。
【答案】
L OH- 18 1
【解析】
A的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O；
B的质子数为11的元素，则B为Na;
C的L层得1个电子后成为稳定结构，则C为F；
D的二价阴离子核外有18个电子，则D为S；
E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H；
F其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性，F为Cl
⑴原子电子式“分散美、对称美”故A原子的电子式为
，故答案为；
⑵Na失去1个电子变为钠离子，因此B离子的结构示意图为，故答案为；
⑶F核外电子排布为2、7，因此C原子中能量最高的电子位于L电子层，与C离子质子数为9、电子数为10，与C离子质子数、电子数均相同的微粒是OH－，故答案为OH－；
⑷S元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数=质量数 – 质子数=34 -16=18，故答案为18；
⑸H原子没有中子，因此E原子的质量数=质子数 + 中子数 = 1+0 =1，故答案为1。
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是( )
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
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【题目】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1
A. 仅有② B. 仅有②③④ C. 仅有②④ D. 全部符合要求
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【题目】在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：
（1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。
（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。
（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。
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【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中
A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
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【题目】T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 
，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
A. 反应在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0
C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
D. T K时该反应的化学平衡常数为
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【题目】下面关于原电池的说法，正确的是
A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极
C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置
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【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外未成对电子数为____。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为____。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR构型为____。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_________。配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O,原因是_________。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F. 范德华力
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝____nm。（只需列出计算式）
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【题目】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验：
关于该实验的说法错误的是（ ）
A.用过滤的方法分离出沉淀A，沉淀A为CaCO3
B.固体B 为纯净的NaCl
C.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止飞溅
D.在混合物溶液中加过量盐酸能实现该实验的目的，且更简便
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