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    【题目】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验：

    关于该实验的说法错误的是（ ）

    A.用过滤的方法分离出沉淀A，沉淀A为CaCO3

    B.固体B 为纯净的NaCl

    C.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止飞溅

    D.在混合物溶液中加过量盐酸能实现该实验的目的，且更简便

    【答案】B

    【解析】

    A. 含有杂质碳酸钠的氯化钠中加入氯化钙，其中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤将碳酸钙和溶液分离，故A正确；

    B. 由于加入的氯化钙过量，则固体B中还含有过量的氯化钙，故B错误；

    C. 蒸发操作时，用玻璃棒边加热边搅拌，防止飞溅，故C正确；

    D. 在混合物溶液中加过量盐酸可以除去过量的碳酸钠，蒸发后由于HCl的挥发可得到纯净的氯化钠，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如表：

    元素代号

    相关信息

    A

    最外层的电子数是次外层电子数的3倍

    B

    质子数为11的元素

    C

    L层得1个电子后成为稳定结构

    D

    二价阴离子核外有18个电子

    E

    失去一个电子后就成为一个质子

    F

    其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性

    （1）A原子的电子式为____。

    （2）B离子的结构示意图为_____。

    （3）C原子中能量最高的电子位于____（填符号）电子层。与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____（用微粒符号表示）。

    （4）D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

    （5）E原子的质量数是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

    B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

    C.11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA

    D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

    I．I-的定性检测

    （1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。

    Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

    工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

    先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

    （2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。

    （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。

    （4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号）

    A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液

    Ⅲ．碘含量的测定

    巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

    ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

    ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

    ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    ⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

    相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

    IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

    I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

    （5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成2、+6、+4、+2、+1价的化合物。

    Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。

    (2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。

    (3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。

    Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。

    步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

    (1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________。

    (2)确定滴定终点的现象为________________________________。

    (3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L1(用含字母的代数式表示)。

    (4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。

    A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶中有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。

    (1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:

    反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

    反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

    请回答：

    CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) 　ΔH3=____ kJ·mol-1;该反应能发生的主要原因是_________

    (2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。

    ①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_________

    ②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)

    ③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是____

    A.焦炭的质量不再变化时

    B.CO2、SO2的浓度相等时

    C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1

    D.容器的总压强不再变化时

    (3)已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8

    ①工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

    ②工业上也可用氨水来吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2的化学反应方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

    （1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式_____，进入装置C的气体中所含杂质是_____、_____．

    （2）漂白粉的有效成分是_____（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是______．

    （3）此实验所得漂白粉的Ca(ClO)2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____

    ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是_____．

    （4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+_____→_____若将KI改为KBr溶液，则溶液变为_____色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气的分子式是

    A.O2B.Cl2C.N2D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

    B. 电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA

    C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA

    D. 在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA

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