练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

    B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

    C.11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA

    D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

    【答案】B

    【解析】

    A.n(BaCl2)：n(Cl-)=1:2，则n(Cl-)=0.2mol，即Cl－数为0.2NA，故A错误；

    B. 22 g CO2的物质的量为：=0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故B正确；

    C.未指出是否是标准状况下，所以不能用气体摩尔体积计算，故C错误；

    D. NA个Cl2分子为1mol，常温条件下，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

    ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

    ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

    ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

    ④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

    A. 仅有② B. 仅有②③④ C. 仅有②④ D. 全部符合要求

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于原电池的说法，正确的是

    A.在正极上发生氧化反应　　 B.化学性质较活泼的一极为负极

    C.在外电路中电子流出的极为正极　 D.原电池是将电能转化为化学能的装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

    （1）基态钴原子的核外未成对电子数为____。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为____。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR构型为____。

    （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_________。配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O,原因是_________。

    （4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。

    A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F. 范德华力

    （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝____nm。（只需列出计算式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜-锌-稀硫酸原电池中：负极_______,反应式为______________正极________,反应式为______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

    下列说法一定正确的是

    A. x的值为2 B. a、b容器中从起始到平衡所需时间相同

    C. B物质可为固体或液体 D. 平衡时，b容器的体积小于V L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如图：

    已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

    （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。

    写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：____________。

    （2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

    （3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

    a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

    （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为_______________，_______________，过滤、洗涤。

    （5）根据已知图像信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。

    （提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验：

    关于该实验的说法错误的是（ ）

    A.用过滤的方法分离出沉淀A，沉淀A为CaCO3

    B.固体B 为纯净的NaCl

    C.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止飞溅

    D.在混合物溶液中加过量盐酸能实现该实验的目的，且更简便

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案