Question

几种短周期元素的原子半径及部分化合价如下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
部分化合价	+1	-2	+5、-1	+4、-2	+4、-4	+3	+1
原子半径/nm	0.037	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题。

（1）D元素在周期表中位于第_______________周期，第______________族。

（2）B与E所形成化合物的晶体类型是_______________。

D与G所形成化合物的电子式为___________________。

（3）B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为_____________；将X投入稀盐酸中的现象是____________________。

（4）B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是_______________。

（5）A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，则反应的离子方程式为______________。

Answer 1

解析：此题考查元素的原子半径、化合价等元素的性质与元素在周期表中位置的关系，从而进一步分析有关元素单质及化合物的相关知识。

结合元素周期律的有关知识，比较七种短周期元素的原子半径及其化合价，不难判断得出七种元素的元素符号。A为H，B为O，C为Cl，D为S，E为Si，F为Al， G为Na。

（2）O与Si形成的化合物SiO₂是原子晶体。S与Na形成的化合物Na₂S是离子化合物，注意离子化合物电子式的写法。

（3）O、S、Na三种元素形成的化合物溶于水呈碱性，则X可能是Na₂SO₃，也可能是Na₂S₂O₃，将Na₂SO₃投入稀盐酸中时反应化学方程式： Na₂SO₃+2HCl2NaCl+SO₂↑+H₂O，生成刺激性气味SO₂气体；将Na₂S₂O₃投入稀盐酸时反应化学方程式：Na₂S₂O₃+2HCl2NaCl+SO₂↑+H₂O＋S↓，既有S单质生成，又有SO₂产生。

（4）H₂O分子间存在氢键，使水沸点升高。

（5）Cl₂与NaOH溶液反应时，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 ,Cl₂的还原产物只能为Cl^-，又氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，可知氧化产物中Cl元素为+5价，即生成了ClO^-₃。

答案：（1）三 ⅥA

（2）原子晶体  Na⁺［］^2-Na⁺

（3）Na₂SO₃（或Na₂S₂O₃）  有刺激性气味气体产生（或有刺激性气味气体产生且溶液中出现乳白色浑浊现象或有淡黄色沉淀生成）

（4）H₂O分子间有氢键，而H₂S分子间无氢键

（5）3Cl₂+6OH^-5Cl^-++3H₂O