Question

9．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	比较金属性：Mg＞Al	往盛同浓度同体积的盐酸的两试管中分别加入Mg条和Al粉
B	证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	比较氧化性：Fe3+＞I-	往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D	配制1.0mol/L的NaOH溶液	称取4g NaOH晶体溶于100mL蒸馏水中

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．金属的表面积应该相同，不能用镁条和铝粉分别与盐酸反应；
B．加入的氯化镁溶液应该过量，才能证明氢氧化镁沉淀转化成了氢氧化铁；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性；
D．配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液时，应该用100mL容量瓶配制，不能直接用100mL蒸馏水溶解．

解答 解：A．验证Mg和Al的金属性强弱时，金属的表面积应该相同，都是Mg条和Al条或镁粉和铝粉，否则接触面积影响反应速率，干扰的检验结果，无法达到预期的实验目的，故A错误；
B．向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，氯化镁溶液不足，则反应后氢氧化钠有剩余，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液，过量的氢氧化钠会与铁离子反应生成氢氧化铁，无法证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀，所以应该加入过量的氯化镁溶液，该实验无法达到预期的实验目的，故B错误；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，该反应中氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性氧化性：Fe³⁺＞I₂，该实验能够达到预期的实验目的，故C正确；
D．配制1.0mol/L的NaOH溶液，应该选用100mL的容量瓶配制，若将4g（0.1mol）氢氧化钠晶体溶于100mL蒸馏水中，所得溶液体积不是0.1L，所得溶液浓度也不是1.0mol/L，该操作方法无法达到预期的实验目的，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及金属性强弱判断、难溶物溶解平衡及转化、溶于配制、还原性强弱比较等知识，明确实验原理是解本题关键，注意氧化性、金属性强弱的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．