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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A.NaClCl2(g)FeCl2(s)

    B.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

    C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OHAg(s)

    D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    【答案】B

    【解析】

    A．氯气具有强氧化性，与变价金属反应时直接将金属氧化到最高价，铁与氯气反应生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故Cl2(g)FeCl2(s)不能实现，故A错误；

    B．氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气与二氧化碳和氯化钠水溶液反应生成碳酸氢钠，物质之间的转化能实现，故B正确；

    C．硝酸银与过量氨水反应生成Ag(NH3)2OH，但蔗糖中不含有醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，不能得到银单质，则Ag(NH3)2OHAg(s)过程不能实现，故C错误；

    D．S和O2在点燃的条件下反应生成SO2，不能直接生成SO3，则S(s)SO3(g)不能一步实现，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

    A.CO合成甲醇的反应为吸热反应B.平衡常数

    C.该反应在时的平衡常数比时的小D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大

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    【题目】冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是

    A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

    B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素

    C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

    D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的结构简式为 ，下列有关M性质的叙述中错误的是

    A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2

    B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1

    C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2

    D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

    A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2

    B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

    C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

    D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

    (1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。

    (2)苹果醋的分子式为________。

    (3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

    (4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。

    A．与NaOH溶液反应

    B．与紫色石蕊溶液作用

    C．与乙酸在一定条件下酯化

    D．与乙醇在一定条件下酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氢氧化钠溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A.n=1.0

    B.水的电离程度：c>b>a

    C.25℃时，CH3COONa的水解常数为(n-1)×10-7

    D.b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（ ）

    A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用溶液检验

    B.苯酚和菠萝酯均可与酸性溶液发生反应

    C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与溶液发生反应

    D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

    （l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。

    （2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。

    （3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。

    （4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

    （5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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