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【题目】食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:

下列叙述错误的是(

A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用溶液检验

B.苯酚和菠萝酯均可与酸性溶液发生反应

C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与溶液发生反应

D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

【答案】D

【解析】

A.苯酚和氯化铁反应发生显色反应,2-氯乙酸和苯氧乙酸都不和氯化铁反应,所以步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验,故A正确;

B.酚羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,苯酚中含有酚羟基、菠萝酯中含有碳碳双键,所以苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应,故B正确;

C.羧基和酯基都能和NaOH溶液反应,苯氧乙酸中含有羧基、菠萝酯中含有酯基,所以二者都能和NaOH反应,前者发生中和反应、后者发生水解反应,故C正确;

D.丙烯醇和菠萝酯中都含有碳碳双键,二者都能和溴发生加成反应而使溴水褪色,所以不能用溴水检验步骤(2)产物中残留的丙烯醇,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO23mol H2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)500℃该反应的平衡常数为______(保留两位小数),若提高温度到800℃进行,达平衡时,K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)下列措施能使 增大的是______

A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积,增大压强

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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(

A.NaClCl2(g)FeCl2(s)

B.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OHAg(s)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

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【题目】异丙苯氧化法生产丙酮和苯酚的合成路线如下,各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

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C. CHPCH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

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【题目】(Sb)是第VA族元素,其单质主要用于制造合金、半导体。三氧化二锑俗称锑白,是白色粉末,不溶于水,是一种两性氧化物,主要用于白色颜料、油漆和塑料、石油化工等。某工厂用羽毛矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白的工艺流程如图所示:

(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价,则其化合价是______X是一种固体单质,其成分是___(填化学式)

(2)氯化浸出中,除铅与X外,被氧化的元素反应后均显高价,写出相应的化学方程式:______________。操作1为加水稀释,写出生成SbOCl的离子方程式:___________

(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液,最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。

(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可得到单质锑。

写出阴极的电极反应式:_______B电极应接电源的______极,当有2 mol Sb生成时,通过阳离子交换膜的离子数为_________(NA为阿伏加德罗常数的值)

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【题目】已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧,其产物(100 )依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后,洗气瓶的质量增加5.4克,干燥管的质量增加8.8克。

1)计算确定该有机物的最简式。_________________

2)相同条件下,若该有机物蒸气相对氢气的密度为31,计算确定该有机物的分子式。_________________

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