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    【题目】“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

    【答案】B

    【解析】

    A.根据图示可知X和Y发生加成反应产生异丙苯，则X是丙烯，分子式是C3H6，A错误；

    B.Y是苯与酸性KMnO4溶液不能反应，而异丙苯由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鉴别二者，B正确；

    C. CHP含有的官能团是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能团是羧基，所以二者的官能团不相同，C错误；

    D.苯酚在室温下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通过分液的方法分离，C错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

    B. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

    C. 12g金刚石含有共价键数目为4NA

    D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

    (1)基态钛原子的价电子排布式为_____，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____(填元素符号)。

    (2)在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为______； 1mol该配合物中含有σ键的数目_______。

    (3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

    ①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

    ②M中非金属元素的第一电离能大小顺序_________。

    ③M中不含________(填代号)。

    a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

    (4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

    若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：

    （1）C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是_________，关于该套装置说法正确的是_________（填标号）。

    a 组装仪器、加入药品后检查气密性 b 实验开始和最后时均需要通入空气

    c 利用A、B装置是为了减小实验误差 d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2

    （2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：

    第一步：（快反应）

    第二步：（慢反应）

    如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴_________试剂，相应的实验现象是________。

    （3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为_________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向。CO2可转化成有机物实现碳循环。在 2 L 的恒温恒容密闭容器中，充入 2molCO2 和 6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

    (1)从 3 min 到 15min，υ(H2)=____molL－1min－1；

    (2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。

    A. 反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点)

    B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C. 单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH

    D. 混合气体的平均密度不随时间的变化而变化

    (3)平衡时 CO2 的转化率为 _____。

    (4)平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的物质的量之比是 ______。

    (5)第 3 分钟时υ正(CH3OH)______第 15 分钟时υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）

    A.H2O＋Na2O＝2NaOHB.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

    C.2H2OO2↑＋2H2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

    B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

    C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

    D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A..由H和Cl形成HCl的过程：

    B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-

    C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：

    D.电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

    (1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。

    (2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。

    (3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。

    (4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V1和V2 表示)：__________________________。

    (5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。

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