Question

【题目】下列离子方程式中，正确的是

A.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式是ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－，故A正确；

B. 醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，反应的离子方程式是SiO32－+ 2CH3COOH = H2SiO3↓+ 2CH3COO-，故B错误；

C. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式是2I－＋H2O2+2H+＝I2＋2H2O，故C错误；

D. Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，因为生成的HClO具有氧化性，SO2被氧化为SO42-，反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+，故D错误；

选A。