【题目】已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )
A. H2O2中有3个σ键、1个π键
B. H2O2为非极性分子
C. H2O2中氧原子为sp3杂化
D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向。CO2可转化成有机物实现碳循环。在 2 L 的恒温恒容密闭容器中，充入 2molCO2 和 6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
(1)从 3 min 到 15min，υ(H2)=____molL－1min－1；
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。
A. 反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点)
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH
D. 混合气体的平均密度不随时间的变化而变化
(3)平衡时 CO2 的转化率为 _____。
(4)平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的物质的量之比是 ______。
(5)第 3 分钟时υ正(CH3OH)______第 15 分钟时υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式中，正确的是
A.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________
(2)计算稀硝酸的物质的量浓度_____________
(3)计算产生的气体在标况下的体积_____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是
A..由H和Cl形成HCl的过程：
B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-
C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：
D.电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】银锌纽扣电池如图，电池反应式为：
，下列说法正确的是( )
A.锌作负极
B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2O
C.正极发生还原反应
D.负极的电极反应式为：
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