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    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A..由H和Cl形成HCl的过程：

    B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-

    C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：

    D.电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

    【答案】C

    【解析】

    A.共价键是通过共用电子对结合，不存在电子的得失，氯化氢是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；

    B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2OHClO+OH-，B项错误；

    C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：，C项正确；

    D. 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

    B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

    C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

    D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    (1)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________；F中的试剂是__________。

    (2)实验步骤：如图连接装置后，先___________(填实验操作)，再装药品，然后点燃________(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当_________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。

    (3)写出装置G 中发生反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　)

    A. H2O2中有3个σ键、1个π键

    B. H2O2为非极性分子

    C. H2O2中氧原子为sp3杂化

    D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）

    试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是

    A.反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    B.试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

    C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

    D.对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸溶液

    B

    铜

    铁

    稀盐酸溶液

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

    A. 在0~a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为___mol·L-1。

    （2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为____mol；

    （3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。

    （4）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。Al＋NO3－＋ —AlO2－+N2↑＋H2O，_____________

    （5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

    ①该反应的氧化产物是__________。

    ②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

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