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    【题目】如图表示细胞内的主要元素及比例。下列相关叙述错误的是（　　）

    A.S和P不属于微量元素

    B.图中所示为各元素占细胞鲜重的比例

    C.组成细胞的元素大多数以化合物的形式存在

    D.O元素含量最多，所以O是最基本元素

    【答案】D

    【解析】

    根据细胞内元素占生物体总重量的比例，将其分为大量元素和微量元素，占生物体总重量万分之一以上的为大量元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，占生物体总重量万分之一以下的为微量元素，如Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu、Cl等．其中鲜重中含量最高的元素的O，干重中含量最高的元素是C。

    A、S和P属于大量元素，A正确；

    B、氧元素含量最高，故图中数据是该元素占细胞鲜重百分比，B正确；

    C、组成细胞的元素大多以化合物的形式存在，C正确；

    D、C元素是构成有机物的基本骨架，是最基本元素，D错误。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。

    （2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。

    （3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

    （4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修5：有机化学基础]

    氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

    已知：

    ①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______。

    （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

    （3）由C生成D的反应类型为________。

    （4）由D生成E的化学方程式为___________。

    （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）

    A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

    D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的物质的量减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

    回答下列问题：

    （1）反应2 min内，vA=________，vB=________。

    （2）化学方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_____________________。

    ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为___。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为___。

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

    N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180.0 kJ·mol1。

    NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol1。

    （4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是

    A.酒精溶于水B.CaO溶解于水

    C.KOH受热熔化D.白磷在一定条件下转化为红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法不可行的是

    A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用溴水鉴别己烯、苯和四氯化碳

    C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

    完成下列填空：

    （1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

    （2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

    （3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。

    （4）写出结构简式，C________________ D________________

    （5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________

    （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

    ①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子

    已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。

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