【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为___。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为___。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。
NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_________。
【答案】acd 石墨 393.5kJ·mol1 252.0kJ 631.5 2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.0kJ·mol1
【解析】
(2)①石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。
②12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出热量0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。(3)ΔH＝E(N2键能)＋E(O2键能)－2E(NO键能)，2E(NO键能)＝946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－180.0 kJ·mol－1，E(NO键能)＝631.5 kJ·mol－1。(4)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol－1，目标反应2NO(g)＋2CO (g)=N2(g)＋2CO2(g)可由前者减后者获得，则ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点，两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A. SO2的摩尔质量是64g
B. 1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个
C. 1 molSO2的质量是64g/mol
D. 常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L
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【题目】填写下列空白：
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。
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【题目】如图表示细胞内的主要元素及比例。下列相关叙述错误的是（ ）
A.S和P不属于微量元素
B.图中所示为各元素占细胞鲜重的比例
C.组成细胞的元素大多数以化合物的形式存在
D.O元素含量最多，所以O是最基本元素
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【题目】已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol
②CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol
④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol
下列叙述不正确的是
A. 由上述热化学方程式可知d＞c
B. H2的燃烧热为d kJ／mol
C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol
D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
mol
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【题目】100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入适量蒸馏水
C.加入数滴氯化铜溶液 D.加入适量的氯化钠溶液
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【题目】FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) 
Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆
D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大
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【题目】下列叙述中，正确的是
A. 14C中含有14个中子B. 1H、2H、3H是同一种核素
C. H2O与D2O互称同位素D. C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
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