【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行):A
B
C;
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体,水溶液呈碱性;C为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。
(1)在催化剂作用下,A与C反应可生成两种无污染物质,该反应化学方程式为_______。
(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C,生成等物质的量的两种硝酸盐,该反应的离子方程式为___。
Ⅱ.若A、C、W都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,常温下A与C反应生成B,则该反应的化学方程式为_____。
某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:________。
Ⅲ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;C常作面包和糕点的发泡剂,受热分解可生成B。若将标准状况下2.24L的W通入150mL1 molL-1 的A溶液中,充分反应。总反应的离子方程式为___。
【答案】8NH3+6NO27N2+12H2O; 2NO2+ CO32-= NO3-+ NO2-+CO2↑ 2H2S+ SO2=3S+2H2O 2H2SO3+O2═4H++2SO42- 2CO2+3OH-= HCO3-+ CO32-+H2O
【解析】
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性,应为NH3,C为红棕色气体,应为NO2,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性,则D为HNO3,则B为NO,W为O2;
Ⅱ.若A、C、W都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,C为SO2,常温下A与C反应生成B,则A为H2S,B为S,W为O2;
Ⅲ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;C常作面包和糕点的发泡剂,受热分解可生成B,均含Na元素,C为NaHCO3,B为Na2CO3,结合图中转化可知,A为NaOH,W为CO2,以此分析解答该题。
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性,应为NH3,C为红棕色气体,应为NO2,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性,则D为HNO3,则B为NO,W为O2;
(1)在催化剂作用下,NH3与NO2反应可生成两种无污染物质,则生成的物质为氮气和水,该反应化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O;
(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收NO2,生成等物质的量的两种硝酸盐,两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠,该反应的离子方程式为2NO2+ CO32-= NO3-+ NO2-+CO2↑;
Ⅱ.若A、C、W都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,C为SO2,常温下A与C反应生成B,则A为H2S,B为S,W为O2,则A与C反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S+2H2O;某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸,酸性增强,反应的离子方程式为:2H2SO3+O2═4H++2SO42-;
Ⅲ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;C常作面包和糕点的发泡剂,受热分解可生成B,均含Na元素,C为NaHCO3,B为Na2CO3,结合图中转化可知,A为NaOH,W为CO2;标准状况下2.24L的CO2物质的量为=0.1mol, 150mL1 molL-1 的NaOH溶液物质的量为150×10-3L×1 molL-1=0.15mol,首先二氧化碳和氢氧化钠反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由反应可知,二氧化碳过量,剩余的二氧化碳物质的量为0.1mol-
×0.15mol=0.25mol,生成碳酸钠的物质的量为
×0.15mol =0.75mol,过量的二氧化碳在与碳酸钠溶液反应:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由反应可知,二氧化碳完全反应,碳酸钠过量,剩余的碳酸钠的物质的量=0.75mol-0.25mol=0.5mol,生成的碳酸氢钠的物质的量=0.25mol×2=0.5mol,即标准状况下2.24L的CO2通入150mL1 molL-1 的NaOH溶液充分反应后,得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,则总反应的离子方程式为2CO2+3OH-= HCO3-+ CO32-+H2O。
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【题目】[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu+基态核外电子排布式为
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是
A.苯酚与少量碳酸钠溶液的反应:+CO32-→
+HCO3-
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C.电解熔融氯化镁制镁:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
D.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
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【题目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )
A.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生H2
B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4
C.原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1
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【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是
A. 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤④为过滤,步骤⑤蒸发结晶
D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
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【题目】从海水中提取溴的工业流程如图:
(1)步骤I中将卤水酸化,再通入Cl2,是为了防止Cl2与碱反应,写出Cl2与碱反应的离子方程式_____。
(2)步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转变成化合态的溴,其目的是__________。
(3)实验室保存液溴时,通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水,这与液溴的_____性质有关(填写序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.密度比水大
(4)步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成,写出吸收时发生反应的离子方程式:___。
(5)步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液,其目的是______________。
(6)步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是_______________。
(7)步骤III中若使用硝酸酸化,缺点是_________。
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【题目】炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ,反应物的总键能大于生成物的总键能
B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C.曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲线Ⅱ对应条件下,决定总反应速率的大小是第二步反应
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________,其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)根据下图实验,可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是:__________________
(5)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是________。
a.氘(D)原子核内有1个中子
b.1H与D互称同位素
c.H2O与D2O互称同素异形体
d.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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