Question

【题目】物质的量属于“工具性”概念，在化学计算中处于核心地位，我们在以后的学习中还会频繁使用。试回答下列问题：

（1）将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______________，该混合气体的平均摩尔质量为______________________。

（2）1.7gNH3与标准状况下的___________L的H2S含有相数目的氢原子。

（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为________。

（4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：

已知；质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-1，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-1的硫酸溶液与_____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

Answer 1

【答案】 1:1 29g/mol 3.36 4:5 大于

【解析】（1）将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，该混合气体的平均摩尔质量为。（2）1.7gNH3的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3mol氢原子，所以含有相同氢原子的H2S的物质的量是0.15mol，标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol＝3.36L；（3）根据阿伏加德罗定律可知氮气与混合气体的物质的量之比是4：1，所以混合气体的物质的量是0.25mol，平均相对分子质量是8÷0.25＝32，根据十字交叉法可知二者的物质的量之比是，所以右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为4:5。（4）氨水的密度随浓度的增大而减小，因此28%的氨水密度小于14%氨水的密度。根据可知如果质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-1，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度大于6 mol·L-1；设需要水的体积是VmL，则，解得V＝。