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    【题目】下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（ ）
    A.
    B.CH3CH=CHCH3
    C.CH2=CHCH2CH3
    D.

    【答案】A
    【解析】解：A．为烷烃，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子肯定不在同一平面上，故A选； B．碳碳双键为平面形结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则所有碳原子肯定在同一平面上，故B不选；
    C．与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，结合三点共面原则，可能在同一个平面上，故C不选；
    D．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原则在同一个平面上，结合三点共面原则，可能在同一个平面上，故D不选．
    故选A．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

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    【题目】一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（ ）
    A.乙烷
    B.乙烯
    C.乙醇
    D.乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.锌片发生氧化反应作阴极
    B.电子从铁片经过导线流向锌片
    C.铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
    D.该装置可用于研究外加电流阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验方案。

    【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

    （3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

    【方案三】按如下图所示装置进行实验:

    （1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
    已知：D是 ．
    请填空：
    （1）A的结构简式是 ， 其名称为 ．
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）．
    （3）框图中①、③、⑥属于反应．
    （4）G1的结构简式是
    （5）写出由D→E的化学方程式：；写出由E→F2的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．
    （1）氮原子最外层电子排布式为：；氮离子（N3﹣）核外有种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图： ，它是一种分子．（填“极性”或“非极性”）
    （2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH3H2O．请设计实验证明NH3H2O是弱碱 ．
    （3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH3H2O、NH4+、Cl﹣三种微粒的物质的量浓度大小关系为 ．
    （4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使 ， 说明有NH4+ ．
    （5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2 ． 请写出该反应的化学方程式 ， 每生成3mol N2时，转移电子mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中： Na+、K+、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-

    C. c点对应的溶液中: Ag+、H+、Ca2+、NO3-

    D. d 点对应的溶液中: K+、NH4+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式．
    （1）结构简式ABCD
    （2）A水解方程式；E水解方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量属于“工具性”概念，在化学计算中处于核心地位，我们在以后的学习中还会频繁使用。试回答下列问题：

    （1）将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______________，该混合气体的平均摩尔质量为______________________。

    （2）1.7gNH3与标准状况下的___________L的H2S含有相数目的氢原子。

    （3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为________。

    （4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：

    已知；质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-1，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-1的硫酸溶液与_____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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