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【题目】烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应.
已知:D是
请填空:
(1)A的结构简式是 , 其名称为
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号).
(3)框图中①、③、⑥属于反应.
(4)G1的结构简式是
(5)写出由D→E的化学方程式:;写出由E→F2的化学方程式:

【答案】
(1);2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
(2)②
(3)加成
(4)
(5)
【解析】解:由D可知A为 ,则B为(CH32CH﹣CH(CH32 , 由反应③可知C为 ,D在NaOH醇溶液中加热条件下发生消去反应,E为CH2=C(CH3)﹣C(CH3)=CH2 , CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与溴发生1,2加成或1,4加成,F1与溴化氢得两种产物,而F2与溴化氢得一种产物,且F1可F2都可生成G1 , 则F1为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2 , F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1 ,G2为CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3 , (1)由以上分析可知A为 ,其名称为2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯,所以答案是 ;2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯;(2)反应①为加成反应,②为取代反应,③为加成反应,④为加成反应,⑤为消去反应,⑥为加成反应,⑦为加成反应,⑧为加成反应,
所以答案是:②;(3)由(2)分子可知①、③、⑥为加成反应,
所以答案是:加成;(4)由以上分析可知G1
所以答案是: .(5)由D→E的化学方程式为 ,由E→F2的化学方程式为
所以答案是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= , 该反应为反应(填吸热或放热).若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数(填序号)
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO)=c(CO2
(3)将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是
②通过计算可知,CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若实验C中达到平衡所需时间 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用.
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为 . 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图1:

已知:几种盐的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C,100gH2O时)

36.0

21.7

9.6

37.2


(2)①写出装置I中反应的化学方程式 . ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因
③操作①的名称是
(3)写出装置II中发生反应的化学方程式
(4)请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用.
(5)该流程中可循环利用的物质是
(6)制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是 . a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量
b.向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4 , 干燥后测生成气体的体积
c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,测生成沉淀的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表为元素周期表的一部分:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

C

N

P

请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是(填写元素符号);①的核外电子排布式;③和⑥两元素形成化合物的电子式为
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式).
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料.水杨酸的学名邻羟基苯甲酸,结构简式为 ,请回答下列问题:
(1)请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团
(2)请写出与水杨酸互为同分异构体,既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式(写一种即可):
(3)水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为 ,1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应,最多能消耗氢氧化钠的物质的量为(填序号)
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol.
(4)已知有机物CH3COOH可以表示为: ,在一定条件下,水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林,阿斯匹林可表示为: ,则阿斯匹林的分子式为
(5)阿斯匹林药片需要保存在干燥处,受潮的药片易变质不宜服用;检验受潮药片是否变质的试剂是(只选一种试剂即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是(
A.
B.CH3CH=CHCH3
C.CH2=CHCH2CH3
D.

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【题目】互为同位素的原子,一定不同的是(

A.质子数B.电子数C.质量数D.化学性质

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【题目】化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径.某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应(加热、夹持装置略去).
(1)探究I SO2的性质: A中铜片与浓硫酸的反应方程式为:
(2)实验进行一段时间后,发现C中产生白色沉淀,经检验该沉淀为BaSO4 . 同学甲分析:A中温度过高,产生副产物SO3 , SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 . 你认为甲的分析合理吗?请说明理由.
(3)若用装置D检验SO2的漂白性,则D中溶液是;处理尾气可用 . (填试剂名称)
(4)探究II 关于浓硫酸: 为测定浓硫酸的浓度,同学乙设计如下方案:
取适量该浓硫酸,稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中,滴入2滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定.如果装标准液的滴定管未用标准液润洗,会导致测定结果;如果锥形瓶用待测液润洗,会导致测定结果 . (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)
(5)为测定A中参加反应的硫酸的物质的量,同学丙设计如下方案: 待A中铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8L;过滤得到残留固体,经洗涤、干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35.6g.则A中参加反应的硫酸为mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学用语表示正确的是(
A.1﹣丁烯的键线式:
B.乙烯的分子式:CH2=CH2
C.﹣CHO的电子式:
D.丙烷分子的比例模型为:

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