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    【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式．
    （1）结构简式ABCD
    （2）A水解方程式；E水解方程式 ．

    【答案】
    （1）BrCH2CH2Br；HOCH2CH2OH；HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC﹣CHO、OHC﹣COOH）；HOOC﹣COOH
    （2）BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr；
    【解析】解：（1）乙烯与溴发生加成，则A为BrCH2CH2Br，水解生成B，则B为HOCH2CH2OH，B氧化生成C，C为HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC﹣CHO、OHC﹣COOH），C氧化生成D，则D为HOOC﹣COOH，B与D发生酯化反应生成E，所以答案是：BrCH2CH2Br；HOCH2CH2OH；HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC﹣CHO、OHC﹣COOH）；HOOC﹣COOH；（2）A水解方程式为BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr，
    E水解反应为 ，
    所以答案是：BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr； ．

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.1molCO2 的质量为44g/mol

    B.物质的量就是物质的质量

    C.气体摩尔体积约为22.4L/mol

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    C.CH2=CHCH2CH3
    D.

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    c．请书写反应④的方程式：
    （2）某烃M相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．M分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．已知 +R3COOH
    试写出：化合物A和G的结构简式，A：G： ．

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    【题目】化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．
    （1）探究I SO2的性质： A中铜片与浓硫酸的反应方程式为： ．
    （2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ． 同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ． 你认为甲的分析合理吗？请说明理由． ．
    （3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用 ． （填试剂名称）
    （4）探究II 关于浓硫酸： 为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
    取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
    （5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案： 待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛． 完成下列填空．
    （1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

    时间（s）
    浓度（mol/L）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（CO）

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．
    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．
    （3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ． a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．容器内的压强保持不变
    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．

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    【题目】元素各同位素的丰度值是指该同位素原子在天然状态下所占的

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    C.原子个数百分含量D.密度百分含量

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    【题目】氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl﹣ ． 在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（ ）
    A.0.1mol/L HCl
    B.蒸馏水
    C.0.1mol/LAlCl3
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    【题目】下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
    A.装置用于检验溴丙烷消去产物
    B.装置用于石油的分馏
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    D.装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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