【题目】一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10g,但称量滤液时,其质量只减少2.9g,则此有机物不可能是( )
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙二醇
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于“K2SO4”的分类不正确的是( )
A.正盐
B.氧化物
C.钾盐
D.硫酸盐
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【题目】根据问题填空:
(1)下列各组物质: A.金刚石与石墨;B.淀粉与纤维素;C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.葡萄糖与果糖
F. G.
其中互为同位素的是(填编号,下同);互为同系物的是;互为同分异构体的是;是同一种物质的是 .
(2)化合物A的结构简式为: ,它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为:;若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,写出该烯烃的所有可能的结构简式 .
(3)篮烷分子的键线式如图所示,试回答:
①写出篮烷分子的化学式;
②篮烷分子的一氯取代物的种数为种.
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= , 该反应为反应(填吸热或放热).若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数(填序号)
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3)将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是 .
②通过计算可知,CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若实验C中达到平衡所需时间 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测.某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+ , Fe2+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | ﹣ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0(>9.0溶解) |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少一条)
(2)调pH=4.0是为了除去(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ , 被交换的杂质离子是(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(4)试配平下列氧化还原反应方程式:Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4 .
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【题目】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是( )
A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.1molCO2 的质量为44g/mol
B.物质的量就是物质的质量
C.气体摩尔体积约为22.4L/mol
D.NA个CO2的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
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