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    【题目】对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）

    A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小

    C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强

    【答案】C

    【解析】

    A、弱酸的电离是吸热过程，升高温度，促进弱酸的电离，弱酸的电离程度增大，故A正确；

    B、弱酸的电离是吸热过程，升高温度，促进弱酸电离，弱酸分子浓度减小，故B正确；

    C、弱酸的电离是吸热过程，升高温度，促进弱酸电离，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故C错误；

    D、弱酸的电离是吸热过程，升高温度，促进弱酸电离，溶液中自由移动离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

    A. m=a V/(100d) B. c=1000da/M

    C. c=1000m/(VM) D. a%=[cM/(1000d)]%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

    则下列说法正确的是

    A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

    B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

    C. 试剂c是氯气，相应的离子反应为2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+

    D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+ Cl— SO42-

    B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－

    C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—

    D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl— CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

    （1）装置 A 中反应的化学反应方程式为：________________________________。装置 B 中饱和食盐水的作用是___________________；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象________________________________。

    （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____________。（填序号）

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （3）设计装置 D、 E 的目的是验证氯、溴、碘单质的氧化性强弱（Cl2> Br2>I2），当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性＞Br2，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到的现象是________________________________。

    （4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉， 化学反应方程式为_____________________________，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    c（N2O4）

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    a

    b

    c（NO2）

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：
    （1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol/（Lmin）．
    （3）100℃时，该反应的平衡常数K=
    （4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（ ）
    A.乙烷
    B.乙烯
    C.乙醇
    D.乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应中Cl﹣为氧化产物
    B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C.反应后溶液的酸性减弱
    D.NH4+被ClO﹣氧化成N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验方案。

    【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

    （3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

    【方案三】按如下图所示装置进行实验:

    （1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

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