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【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒,其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(
A.该反应中Cl为氧化产物
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.反应后溶液的酸性减弱
D.NH4+被ClO氧化成N2

【答案】D
【解析】解:反应的方程式应为3ClO+2NH4++2OH=N2↑+5H2O+3Cl

A.由方程式可知,N元素的化合价升高,则N2为氧化产物,故A错误;

B.N元素化合价由﹣3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故B错误;

C.反应在碱性条件下发生,反应消耗OH,反应后溶液的碱性减弱,故C错误;

D.由方程式可知,NH4+被ClO氧化成N2,故D正确.

故选D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )

A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C. K+、Na+、Cl、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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【题目】对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是(

A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小

C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测.某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+ , Fe2+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0(>9.0溶解)


(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少一条)
(2)调pH=4.0是为了除去(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ , 被交换的杂质离子是(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+
(4)试配平下列氧化还原反应方程式:Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4

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【题目】粗盐中含可溶性CaCl2MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是( )

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①

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【题目】椰树牌天然矿泉水的成分:含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…,这里所标成分钠、钙、碘指的是(
A.元素
B.单质
C.原子
D.氧化物

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【题目】下列叙述正确的是(

A.1molCO2 的质量为44g/mol

B.物质的量就是物质的质量

C.气体摩尔体积约为22.4L/mol

D.NACO2的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

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【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中开始滴加7 mL试剂A,之后改滴加试剂B,所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

以下结论不正确的是

A. ANaOH 溶液,B是盐酸

B. 原混合液中,c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

D. 6 9 的过程中发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

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【题目】已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.,B、C、D、E、F均为常见的有机物,在一定条件下,它们有如图所示的转化关系.
(1)a.则A的电子式为: b.能与金属钠反应放出氢气的物质有(填字母)
c.请书写反应④的方程式:
(2)某烃M相对分子质量为140,其中碳的质量分数为0.857.M分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连.A在一定条件下氧化只生成G,G能使石蕊试液变红.已知 +R3COOH
试写出:化合物A和G的结构简式,A:G:

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