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【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中开始滴加7 mL试剂A,之后改滴加试剂B,所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

以下结论不正确的是

A. ANaOH 溶液,B是盐酸

B. 原混合液中,c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

D. 6 9 的过程中发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

【答案】C

【解析】根据图象知,MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加7mL试剂A,加入A立即产生沉淀,NaOHMgCl2、AlCl3反应生成沉淀而HCl不反应,所以ANaOH,BHCl;5mL、11mL时沉淀质量最大,且相等,为Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl,相当于酸碱反应,酸碱以1:1反应,二者体积之比为1:2,则c(NaOH):c(HCl)=2:1;5-6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀,消耗1mL,则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL,0-5mL为生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,其中2mL为生成Mg(OH)2沉淀时消耗的氢氧化钠溶液,所以生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL,根据关系式知,c(Al3+):c(Mg2+)=1:1。A.根据上述分析,ANaOH溶液,B是盐酸,故A正确;B、从加入5 mL A生成沉淀最多,再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值,相应反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3) mol;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=(5×10-3×6)mol,所以n(Mg2+)=(1×6×10-3) mol;溶液中阴阳离子所带电荷相等得,n(Cl-)=(5×10-3×6)mol,即溶液中c(Mg2+):c(Al3+):c(Cl-)=1:1:5,故B正确;C、根据加入前6 mL试剂时,先有沉淀生成而后溶解,所以,试剂ANaOH,则B是盐酸,又由图可知,0→5(5 mL)、11→21(10mL)分别是得到Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀和沉淀溶解,两个过程相当于酸碱反应,酸碱以1:1反应,二者体积之比为1:2,则c(NaOH):c(HCl)=2:1;故C错误;D、由6mL9mL对应液体中沉淀量相等,可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应,即H++OH-=H2O,故D正确;故选C。

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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是(

A. 在无色溶液中:Na+ Fe3+ Cl SO42-

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A.该反应中Cl为氧化产物
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A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
B.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaHCO3溶液
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D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4

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C. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2,但不一定含有Cu2

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3实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________

方案三按如下图所示装置进行实验:

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2实验前称取17.90g样品实验后测得C装置增重8.80g则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)

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A.甲醇(CH3OH)和乙二醇(HOCH2CH2OH)
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