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    【题目】已知酸性： ＞H2CO3＞ ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是（ ）
    A.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
    B.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
    C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
    D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

    【答案】C
    【解析】解：A． 在酸性条件下水解生成 ，加入NaOH后生成 ，得不到 ，故A错误；B和C相比较最后都能生成 ，考虑原料成本，C较为合适，故B错误，C正确；
    D．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成 ，再加入适量H2SO4 ， 生成 ，得不到所需物质，故D错误．
    故选C．
    应先在碱性条件下水解生成 ，由于 ＞H2CO3＞ ，则通入二氧化碳气体可生成 ．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
    （2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由题干及图形可知，V1：V2=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
    常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Ca2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    9.6

    4.2

    9.7

    ﹣

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8.0

    11.7

    9.0（＞9.0溶解）


    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）
    （2）调pH=4.0是为了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
    （4）试配平下列氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（ ）
    A.元素
    B.单质
    C.原子
    D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.1molCO2 的质量为44g/mol

    B.物质的量就是物质的质量

    C.气体摩尔体积约为22.4L/mol

    D.NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应． 实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
    （1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
    （2）该小组进行了实验I，数据如表．

    H2SO4溶液

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间（分：秒）

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.1mol/L

    2：03

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2：16

    一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
    但分析实验数据，得到的结论是 ．
    （3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
    ①用文字描述曲线图表达的信息 ．
    ②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 ．

    a

    KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）

    b

    草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．

    c

    草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．


    （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．

    H2SO4溶液

    Na2SO4固体

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间（分：秒）

    1mL 0.1mol/L

    1.9×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    16：20

    1mL 0.5mol/L

    1.5×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    8：25

    1mL 1.0mol/L

    1.0×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    6：15

    1mL 2.0mol/L

    0

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2：16

    该小组进行实验III的目的是 ．
    （5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7 mL试剂A，之后改滴加试剂B，所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

    以下结论不正确的是

    A. A是NaOH 溶液，B是盐酸

    B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

    C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

    D. 从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ．
    （2）试管C中苯的作用是 ． 反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 ．
    （3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 ．
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛． 完成下列填空．
    （1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

    时间（s）
    浓度（mol/L）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（CO）

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．
    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．
    （3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ． a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．容器内的压强保持不变
    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．

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