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    【题目】在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

    A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含Cu，但不一定含Zn

    C. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2＋，但不一定含有Cu2＋

    【答案】B

    【解析】向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化，说明溶液中不存在铜离子，则铜只能存在于不溶物中，所以不溶物中一定有Cu。但是无法判断不溶物中是否有单质锌，有可能加入的硫酸不足，无法将单质锌反应完全，也有可能是硫酸过量，将所有的单质锌都反应了；所以B正确。

    练习册系列答案
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    【题目】己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=1.5×10-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
    A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
    B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
    C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
    D.Ag2CrO4>AgI >AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（ ）
    A.元素
    B.单质
    C.原子
    D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应． 实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
    （1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
    （2）该小组进行了实验I，数据如表．

    H2SO4溶液

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间（分：秒）

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.1mol/L

    2：03

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2：16

    一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
    但分析实验数据，得到的结论是 ．
    （3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
    ①用文字描述曲线图表达的信息 ．
    ②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 ．

    a

    KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）

    b

    草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．

    c

    草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．


    （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．

    H2SO4溶液

    Na2SO4固体

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间（分：秒）

    1mL 0.1mol/L

    1.9×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    16：20

    1mL 0.5mol/L

    1.5×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    8：25

    1mL 1.0mol/L

    1.0×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    6：15

    1mL 2.0mol/L

    0

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2：16

    该小组进行实验III的目的是 ．
    （5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7 mL试剂A，之后改滴加试剂B，所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

    以下结论不正确的是

    A. A是NaOH 溶液，B是盐酸

    B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

    C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

    D. 从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:

    ①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种气体，写出配平的化学反应方程式: _____________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是______________。

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)。

    A.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    B.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠

    C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ．
    （2）试管C中苯的作用是 ． 反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 ．
    （3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 ．
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：

    （1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。

    （2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

    （3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

    （4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．
    （1）该有机物的实验式是；分子式是 ．
    （2）红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是 ．
    （3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是 ．

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