Question

【题目】某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．
（1）该有机物的实验式是；分子式是 ．
（2）红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是 ．
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3O；C2H6O2
（2）HOCH2CH2OH
（3）HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑
【解析】解：（1）根据化学反应前后各元素的质量不变，反应后生成的物质中：含C元素的质量为：8.8× =2.4g，含H元素的质量为：5.4× =0.6g，以上C和H元素有该化合物提供，质量共为3g，而提供的化合物质量为6.2g，所以有机物A中还有3.2g元素．该化合物中各元素的原子个数比为： ： ： =1：3：1，该物质的实验式为CH3O，分子式为 （CH3O）n，有机物A的相对分子质量为62，则n=2，则有机物分子式为C2H6O2 ， 所以答案是：CH3O；C2H6O2；（2）红外光谱显示有“C﹣C”键和“O一H”键的振动吸收，若核磁兆振氢谱有2个吸收峰，峰面积之比为1：2，据此结合有机物的分子式，所以符合结构特征的有机物A的结构简式为：CH2OHCH2OH，所以答案是：HOCH2CH2OH；（3）该有机物A为CH2OHCH2OH，A与足量金属钠反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，所以答案是：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；