【题目】人类未来最理想的燃料是( )
A.煤
B.石油
C.氢气
D.天然气
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物A的相对分子质量为62.为进一步测定A 的化学式,现取3.1g A完全燃烧,得到二氧化碳和水蒸气.将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰,两者分别增重2.7g和4.4g(假设每步反应完全).
(1)该有机物的实验式是;分子式是 .
(2)红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收,若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1:2,推断该有机物的结构简式是 .
(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是 .
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【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸
B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子
C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物,如CO2、SO3
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物
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【题目】向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。
(1)若溶液A中的溶质是单一成分,溶质可能是_________________________。
(2)若向溶液A中逐滴加入c mol L_1的盐酸,充分反应后得溶液B,反应过程中 产生二氧化碳(不考虑溶解于水)的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图 所示:
①写出滴加“0~100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。
②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。
③盐酸的物质的量浓度c =________ mol L-1。
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【题目】在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根据题意,可判断出X是_____________(写化学式)
②写出并配平该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:______。
(2)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素,应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应,请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________ 。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂, 发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质,这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触,生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。
(5)小苏打可作胃药,请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________ 。
(6)在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,当有5 mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______________mol。
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【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下: 含NH4+的废水 低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标废水
(1)I中加入NaOH溶液,调pH=11并鼓入大量空气.用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是;鼓入大量空气的目的是 .
(2)II中加入适量NaClO溶液,控制pH在6~7,将氨氮转化为无毒物质. ①为了完全从废水中去除氨氮,加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是 .
②过程 II发生3个反应:
i.ClO﹣+H+═HClO
ii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O (NH2Cl中Cl元素为+1价)
iii. …
已知:水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,被称为“余氯”.图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图.其中氨氮含量最低的点是c点.
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示);反应iii的化学方程式是 .
(3)III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水,要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 . 若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 , 则处理10m3含余氯废水,至多添加10% Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计).
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【题目】下列说法正确的是( )
A.合成纤维和人造纤维统称为化学纤维
B.聚氯乙烯是热固性塑料
C.锦纶丝接近火焰时先蜷缩,燃烧时有烧焦羽毛的气味,灰烬为有光泽的硬块,能压成粉末
D.对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中
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【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)实验窒常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为___________。
(2)若要收集一瓶氨气,请将下列装置补充完整,在虚框内画出连接图。___________
(3)下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步:
①NH3→NO 化学方程式为____________。
②NO→NO2 实验现象是_______ 。
③ NO2HNO3 氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为_______。
(5)图1中,实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保,则该物质的化学式为_____________,
(6) 图1中,X的化学式为__________,从物质性质上看,X 属于_______氧化物。
(7)若要将NH3→N2,,从原理上看,下列试剂可行的是_______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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