【题目】不属于大气污染物的是( )
A.N2
B.NO
C.NO2
D.SO2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下表中烃的分子式排列,判断空格中烃的同分异构体数目是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H﹣NMR来鉴别
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图:
(1)A分子式为C2H2O3 , 可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为 , 写出A+B→C的化学反应方程式:;
(2)C( )中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是;
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有种.
(4)D→F的反应类型是 , 1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为mol.写出符合下列条件的F的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式: . ①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基
(5)已知:R﹣CH2﹣COOH
.A有多种合成方法,请写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选),合成路线流程图示例如下:H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当他们的体积相同时,三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是( )
A.3:4:3B.1:2:3C.3:2:1D.1:1:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定. Ⅰ.制备Na2S2O35H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 .
(2)仪器a的名称是 , 其作用是 .
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 . 检验是否存在该杂质的方法是 .
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因: .
(5)Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0molL﹣1碘的标准溶液滴定.
反应原理为2S2O +I2═S4O
+2I﹣
滴定至终点时,溶液颜色的变化:
(6)测定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为mL.产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M) .
(7)Ⅲ.Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有人用全钒液流电池:VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ , 在空气中电解水(酸性条件下)的方法,阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢,电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 , 其中H2O2只为还原产物.下列说法正确的是( )
A.原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B.充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+
C.电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D.电解池中生成22.4 L O3(标准状况)时,转移3 mol电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 1 mol H2O 的质量是18 g/mol B. CH4 的摩尔质量是16 g
C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA D. 3.01×1023个O2分子的质量是16 g
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