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    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.锌片发生氧化反应作阴极
    B.电子从铁片经过导线流向锌片
    C.铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
    D.该装置可用于研究外加电流阴极保护法

    【答案】C
    【解析】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；

    B、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；

    C、铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；

    D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D错误；

    故选C．

    【考点精析】关于本题考查的金属的电化学腐蚀与防护，需要了解金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    【题目】根据问题填空：
    （1）下列各组物质： A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
    F． G．
    其中互为同位素的是（填编号，下同）；互为同系物的是；互为同分异构体的是；是同一种物质的是 ．
    （2）化合物A的结构简式为： ，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式 ．
    （3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
    ①写出篮烷分子的化学式；
    ②篮烷分子的一氯取代物的种数为种．

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    【题目】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )

    A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.1molCO2 的质量为44g/mol

    B.物质的量就是物质的质量

    C.气体摩尔体积约为22.4L/mol

    D.NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
    （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、 ． 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：

    已知：几种盐的溶解度

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度（20°C，100gH2O时）

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2


    （2）①写出装置I中反应的化学方程式 ． ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因 ．
    ③操作①的名称是 ．
    （3）写出装置II中发生反应的化学方程式 ．
    （4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．
    （5）该流程中可循环利用的物质是
    （6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 ． a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
    b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4 ， 干燥后测生成气体的体积
    c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7 mL试剂A，之后改滴加试剂B，所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

    以下结论不正确的是

    A. A是NaOH 溶液，B是盐酸

    B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

    C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

    D. 从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

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    【题目】表为元素周期表的一部分：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    二

    C

    N

    ①

    三

    ②

    ③

    ④

    P

    ⑤

    ⑥

    请填写下列空白：
    （1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为 ．
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    （3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ．
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    A.
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    D.

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    A.质量百分含量B.体积百分含量

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