Question

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A.锌片发生氧化反应作阴极
B.电子从铁片经过导线流向锌片
C.铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
D.该装置可用于研究外加电流阴极保护法

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；

B、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；

C、铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；

D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D错误；

故选C．

【考点精析】关于本题考查的金属的电化学腐蚀与防护，需要了解金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法才能得出正确答案．