【题目】在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如表格:
0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空:
(1)该反应达到平衡时,四氧化二氮的转化率为%,表中c2c3、ab(填“>”、“<”或“=”).
(2)2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在0~2min时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为mol/(Lmin).
(3)100℃时,该反应的平衡常数K=
(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是mol/L.
【答案】
(1)60;>;=
(2)0.070;0.015
(3)0.36
(4)0.200
【解析】解:(1)图标数据分析可知反应的化学方程式为:N2O42 NO2 ,
由表可知,6min时反应达平衡,c(NO2)=0.120mol/L,
N2O4 | 2NO2 | ||
浓度变化 | 0.06mol/L | 0.120mol/L |
所以平衡时N2O4的转化率为 =60%;
4min时平衡右移,c2>c3 , 60s时c(NO2)不再变化,反应达到平衡,a=b;
所以答案是:60;>;=;
2)由表可知,2min时,c(NO2 )=0.060mol/L,所以
N2O4 | 2NO2 | ||
浓度变化 | 0.03mol/L | 0.060mol/L |
所以2min的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.07mol/L;
在0~2min内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)= =0.015mol/(Lmin);
所以答案是:0.070;0.015;
3)
N2O4 | 2NO2 | ||
起始(mol/L) | 0.100 | 0 | |
变化(mol/L) | 0.060 | 0.120 | |
平衡(mol/L) | 0.040 | 0.120 |
平衡常数k= = =0.36;
所以答案是:0.36;
4)恒温恒容条件下,且反应前后气体的物质的量发生变化,起始向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到相同的平衡状态,按化学计量数转化到N2O4一边,满足N2O4的浓度为0.100mol/L,由N2O4(g)2NO2(g)可知,二氧化氮的初始浓度=2×0.100mol/L=0.200mol/L;
所以答案是:0.200.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
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【题目】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为: .
(2)在一定体积的10molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 .
(3)欲迅速除去铝壶底部的水垢,又不损坏铝壶,最好的方法是
A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硝酸
D.冷的浓硫酸.
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【题目】用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 . 泡沫塑料的作用是 .
(2)若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替,则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”):KOH溶液;氨水(NH3H2O) .
(3)某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).由题干及图形可知,V1:V2=时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L.
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【题目】己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 , Ksp(AgI)=1.5×10-16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 , 则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同,则为同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物
C. 和 互为同分异构体
D.同分异构体的化学性质可能相似
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测.某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+ , Fe2+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | ﹣ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0(>9.0溶解) |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少一条)
(2)调pH=4.0是为了除去(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ , 被交换的杂质离子是(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(4)试配平下列氧化还原反应方程式:Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4 .
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【题目】椰树牌天然矿泉水的成分:含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…,这里所标成分钠、钙、碘指的是( )
A.元素
B.单质
C.原子
D.氧化物
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【题目】图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式): .
(2)试管C中苯的作用是 . 反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为 .
(3)反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 .
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有(填字母).
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