Question

【题目】从某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C. 试剂c是氯气，相应的离子反应为2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

Answer 1

【答案】C

【解析】从某含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X是氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氯气氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，则A、由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，A错误；B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，B错误；C、滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子的反应为：2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+，C正确；D、KSCN溶液可以检验铁离子，不能检验Fe2+，D错误；答案选C。