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    【题目】在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16 g·L－1，此混合物组成不可能的是(　　)

    A. 甲烷和乙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 甲烷和丙烷 D. 甲烷和丁烷

    【答案】B

    【解析】根据混合气体的平均摩尔质量=ρ×Vm，计算出混合气体的平均摩尔质量，然后据此进行分析、讨论，得出结论。

    混合气体的平均摩尔质量是1.16 g·L－1×22.4 L·mol－1＝26 g·mol－1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的组合为B；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：

    （1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。

    （2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

    （3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。

    A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

    （4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视刻度线

    E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是（ ）

    A. 电解过程中阴极没有气体生成

    B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12 L(标况下)

    C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1

    D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )

    A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

    A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝

    B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝

    C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu＋I－－e－===CuI，一段时间后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝

    D．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法与环保理念不符合的是

    A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料

    C. 使用可降解塑料减少“白色污染” D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

    （1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

    （2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。

    （3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。

    a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键

    （4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。

    （5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图所示：

    ①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。

    ②若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

    C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

    D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是

    A. 异丁烷也称2-甲基丁烷

    B. 乙烯水化生成乙醇属于加成反应

    C. C5H10O2属于羧酸类的物质有4种同分异构体

    D. 室温下在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷

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