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    下列关于粒子结构的描述不正确的是(       ) 

    A．H2S和NH3价电子总数均是8

             B．次氯酸分子的结构式为：H—Cl—O

        C．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

    D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

    ①该硫原子的相对原子质量为

    ②m g该硫原子的物质的量为 mol

    ③该硫原子的摩尔质量是aNA g

    ④a g该硫原子所含的电子数为16NA

    A．①③  B．②④

    C．①②  D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：

    （1）用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是____________________。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊

    试纸变成________________色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是                                                    。

    ③D装置的作用是__________________________________________________，

    D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_______（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是                        （写出反应的离子方程式）。

    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

    （5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(      )        

    A．制催化剂的材料        B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

    C．制农药的材料                  D．半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(       )

    A．锗单质是一种优良的半导体材料    B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

    C．硫酸镭是难溶于水的白色固体      D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，

    将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液中，下

    图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是      （填序号，下同）。

    ① a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，   

    加快了反应速率

    ② b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

    （2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

    0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________。

    ①盐酸中c(H+)的浓度更大           ②Cl－有催化作用    

     ③SO42－有催化作用                 ④SO42－有阻化作用（使反应变慢） 

     ⑤Al3+有催化作用

    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

    ①加入某种催化剂       ②加入蒸馏水  

    ③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L 

    ⑤                     ⑥　　　　　　       。

    以上方案不合理的有　　　   ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(  　)

    A．v(A)＝0.6mol/(L·min)        B．v(B)＝1.2mol/(L·min)

    C．v(C)＝1.2mol/(L·min)        D．v(B)＝0.03mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是          ；b c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）    (     )

       

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