Question

（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质。
已知：2NO₂ + 2NaOH="==" NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
任务1：利用下图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是                          。
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是                   。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③                                                                 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                 。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：                      。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）                       。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为                   。

Answer 1

（每空2分）  （1）Cu + 4HNO₃ (浓) ="==" Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO₂能被Na₂O₂还原（其他合理答案酌情给分）
（6）① EDBDF或EDBF   Na₂O₂ +2NO₂ = 2NaNO₃

解析