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    （10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如
    下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应③溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量
    （1）方案一是否可行？     ，理由                                       
    （2）假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-)=
            mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br-)=       mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br-)=       mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。
    （1）不可行；乙醛与溴水发生取代反应或氧化反应后溶液均呈酸性（2）a ；0 ； 2a
    题目中，猜想有三种：溴水分别与乙醛发生取代、加成及氧化。方案一中，无论取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成CH3COOH），均使反应后溶液显酸性，故不可行。方案二中，由于发生三种反应后溶液中Br-的量存在差异，故方案二可行；且由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部参与反应：取代反应中生成n(Br-)="a" mol，加成反应中n(Br-)="0" mol，氧反应中n(Br-)="2a" mol。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
    实验
    		酸或碱
    		现象
    A
    		1滴0.2mol/LNaOH溶液
    		不变色
    B
    		1滴水
    		缓慢变浅棕褐色
    C
    		1滴0.1mol/L硫酸溶液
    		迅速变棕褐色
    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是                （填序号）。
    　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　A          　      B             C           D
    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为                    　　　　                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
    （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

    ①应该选用的仪器及装置有（填字母）       。
    ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为           。
    （2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。

    ①氨催化氧化的化学方程式为              。
    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为     。
    （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
    ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。
    ②检验产物中有NH4+的方法为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是 
                       ▲                。
    （2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
    ①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）=         ▲       
    (已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是           ▲           。与方法一相比，方法二的优点是                      ▲                        。
    （3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

    该反应的总化学方程式为              ▲           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。
    [猜想]
    甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
    [理论分析]
    （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：      
                         ；
    （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                
                                                                 。
    [实验设计]
    （3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤
    		设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热                               
    		 
    2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油                                
    		 
    （4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？
    实验方法
    		可能观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。
    		物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失
    证明                               
    方案二：向原红色消失的溶液中加      
    (填试剂名称)
    		红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）(创新题)做一个家庭小实验：
    (1)将蜡烛点燃，并燃烧几秒钟，等火焰稳定后，在其上方撒下小苏打粉末，火焰会出现什么现象?
    (2)不慎将食盐水洒在煤气灶上，观察火焰的颜色。
    解释上述两实验现象产生的原因。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
    可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH3COOH、0.1mol/L的NaOH、0.1mol/L的CH3COONa、CaCO3粉末、PH试纸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、玻璃仪器自行选择．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号）    。
    A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
    B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
    C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。
    D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
    E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
    F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。

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