Question

【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）10g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，若H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：______。

（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：

①仪器a的名称是_____。

②使用下列用品不是为了减小实验误差的是______。

A．两个量筒 B．仪器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料

③向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是____。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

④假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1，△t=3.4℃，该实验测得的中和热数值为____。（保留一位小数）

⑤下列操作不会使测量的中和热数值改变的是___。

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

B．结合日常生活实际该实验在保温杯中进行

C．用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氢氧化钠溶液

D．把仪器a改为铜制品

E．用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反应

F．用0.5molL-1醋酸代替硫酸

Answer 1

【答案】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=﹣285.8kJmol﹣1 环形玻璃搅拌棒 A C 56.8 BE

【解析】

（1）依据条件和热化学方程式的书写方法首先书写1mol氢气燃烧生成水蒸气时的热化学方程式，再利用盖斯定律求出生成液态水时的热化学方程式；

（2）①根据量热计的构造来判断仪器；

②环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；

③测定中和热时，应将NaOH溶液一次迅速倒入装有盐酸的烧杯中；

④根据Q=mc△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；

⑤

（1）10g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，则1molH2燃烧生成气态水放出的热量为=241.8 kJmol1，即热化学方程式为：又H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，H=﹣241.8 kJmol-1①，H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJmol1②，则依据盖斯定律可得①-②得到H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=﹣285.8kJmol﹣1，故答案为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=﹣285.8kJmol﹣1；

（2）①仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

②环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；碎泡沫塑料和泡沫塑料板，目的是保温，以减小实验中的误差；量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，故选A；

③倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C.

④50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△t=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212 kJ，所以实验测得的中和热△H= = 56.8 kJ/mol，

故答案为：56.8；

⑤ A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度，则硫酸的起始温度偏高，温差偏小，使测试结果偏低，A项错误；

B．结合日常生活实际该实验在保温杯中进行，不会使实验结果造成误差，B项正确；

C．用 0.275molL-1Ba(OH)2溶液代替氢氧化钠溶液，则硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，影响测试结果，C项错误；

D．把仪器a改为铜制品，铜会传热，会造成热损失，影响实验结果，D项错误；

E．中和热是指稀的强酸与强碱反应生成1mol水所放出的热量，用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反应不影响中和热的测定，E项正确；

F．醋酸为弱酸，电离会吸热，则用0.5molL-1醋酸代替硫酸，会影响实验结果，F项错误；

答案为BE。