【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)10g氢气燃烧生成气态水,放出1209kJ热量,若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:______。
(2)利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液,在如图所示装置中测定中和热,回答下列问题:
①仪器a的名称是_____。
②使用下列用品不是为了减小实验误差的是______。
A.两个量筒 B.仪器a C.泡沫塑料板 D.碎泡沫塑料
③向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是____。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
④假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1,△t=3.4℃,该实验测得的中和热数值为____。(保留一位小数)
⑤下列操作不会使测量的中和热数值改变的是___。
A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
B.结合日常生活实际该实验在保温杯中进行
C.用 0.275molL-1Ba(OH)2溶液代替氢氧化钠溶液
D.把仪器a改为铜制品
E.用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反应
F.用0.5molL-1醋酸代替硫酸
【答案】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),H=﹣285.8kJmol﹣1 环形玻璃搅拌棒 A C 56.8 BE
【解析】
(1)依据条件和热化学方程式的书写方法首先书写1mol氢气燃烧生成水蒸气时的热化学方程式,再利用盖斯定律求出生成液态水时的热化学方程式;
(2)①根据量热计的构造来判断仪器;
②环形玻璃棒,使溶液混合更均匀,测量更准确;碎泡沫塑料和底部垫纸条,目的是保温,以减小实验中的误差;
③测定中和热时,应将NaOH溶液一次迅速倒入装有盐酸的烧杯中;
④根据Q=mc△T计算出反应放出的热量,然后计算出生成1mol水放出的热量,就可以得到中和热;
⑤
(1)10g氢气燃烧生成气态水,放出1209kJ热量,则1molH2燃烧生成气态水放出的热量为=241.8 kJmol1,即热化学方程式为:又H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),H=﹣241.8 kJmol-1①,H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJmol1②,则依据盖斯定律可得①-②得到H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),H=﹣285.8kJmol﹣1,故答案为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),H=﹣285.8kJmol﹣1;
(2)①仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;
②环形玻璃棒,使溶液混合更均匀,测量更准确;碎泡沫塑料和泡沫塑料板,目的是保温,以减小实验中的误差;量筒是测量溶液体积的,不能减少实验误差,故选A;
③倒入NaOH溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,否则会导致热量散失,影响测定结果,故选C.
④50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g,温度变化的值为△t=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212 kJ,所以实验测得的中和热△H= = 56.8 kJ/mol,
故答案为:56.8;
⑤ A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度,则硫酸的起始温度偏高,温差偏小,使测试结果偏低,A项错误;
B.结合日常生活实际该实验在保温杯中进行,不会使实验结果造成误差,B项正确;
C.用 0.275molL-1Ba(OH)2溶液代替氢氧化钠溶液,则硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,影响测试结果,C项错误;
D.把仪器a改为铜制品,铜会传热,会造成热损失,影响实验结果,D项错误;
E.中和热是指稀的强酸与强碱反应生成1mol水所放出的热量,用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反应不影响中和热的测定,E项正确;
F.醋酸为弱酸,电离会吸热,则用0.5molL-1醋酸代替硫酸,会影响实验结果,F项错误;
答案为BE。
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【题目】近期瑞士科学院研发出一种负载氧化铜的纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料(类石墨相氮化碳),大幅度提高水分解的催化效率,将为实现氢能源大规模应用打下坚实的基础。回答下列问题:
(1)铜在周期表中的位置为___,其原子核外电子排布的最高能层符号为___。
(2)1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根据β-氮化硅的晶体结构,用C替换Si,从理论上预言了β-氮化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。
①石墨晶体可以一层层剥离开来,层间的作用力主要是___。
②类石墨相氮化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为___;β-氮化碳中N的杂化类型是___。
③β-氮化碳的化学式为___;从化学键键长的角度分析金刚石、β-氮化碳的硬度大小:__。
(3)CuO晶胞如图:
①若氧化铜晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为___。
②NA代表阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为anm,则晶体密度为__g·cm-3(用代数式表示)。
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【题目】利用如图装置制取下表中的四种气体(图中夹持仪器已略去;a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),能达到实验目的的是( )
选项 | 气体 | a | b | c | |
A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 浓硫酸 | |
B | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和碳酸氢钠溶液 | |
C | NH3 | 浓氨水 | CaO | 浓硫酸 | |
D | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段,氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。
(1)从氮元素化合价的角度分析,X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______(填化学式)。
(2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收,其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-,其离子方程式为______________________________________。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中,观察到的现象为_______________________。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3,则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时,还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。
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【题目】已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下:
名称 | 化学式 | ΔH (kJ/mol) | 名称 | 化学式 | ΔH (kJ/mol) |
石墨 | C(s) | 393.5 | 乙烷 | C2H6(g) | 1560 |
金刚石 | C(s) | 395.0 | 乙烯 | C2H4(g) | 1411 |
氢气 | H2(g) | 285.8 | 乙炔 | C2H2(g) | 1300 |
一氧化碳 | CO(g) | 283.0 | 乙醇 | C2H5OH(l) | 1367 |
(1)相同质量的上述八种物质,完全燃烧放热最多的名称是____。
(2)石墨与金刚石互为____。
a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物
常温常压下,二者更稳定的是___。(填中文名称)
(3)在标准状况下,22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热,则燃烧产生的CO2的物质的量为___mol。
(4)估算在Ni作催化剂时,乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。
(5)已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下:
C-C | C=C | H-H |
347kJ/mol | 619kJ/mol | 436kJ/mol |
根据(4)的结论,估算C-H键的键能为____kJ/mol。
a.322.5 b.422.5 c.522.5 d.622.5
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【题目】下列有关叙述正确的是( )
A. 如上图所示是测定中和热的简易装置,大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2
D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热
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【题目】主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等生产的流程如图1:
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于
开始沉淀的pH | |||||
沉淀完全的pH |
写出“浸取”步骤发生反应的离子方程式______。
“浸取”步骤除外,钴矿石中还能被还原的物质有______。
加的目的是氧化,的用量过多会造成的不良后果是______。
“沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行,适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。
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【题目】某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有_____、_____。(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_____(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式_____。
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。
(5)若原样品质量a为10g,加热后红棕色固体质量是0.6g,则样品中铁元素的质量分数是_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数升高
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